题目内容

19、化学上常用化学式来表示物质,以下是一些常见物质的化学式:
①Fe2O3②NH4Cl    ③NaCl    ④CH4⑤CaCO3⑥H2O2
请按要求填空(每空只选填一个编号):
(1)用于配制生理盐水的物质

(2)天然气的主要成分

(3)实验室用来制氧气的物质

(4)赤铁矿的主要成分

(5)农业上可用作化肥的物质

(6)大理石的主要成分
分析:①Fe2O3,一种红棕色金属氧化物,为赤铁矿的主要成分;②NH4Cl,能提供家作物生成所需要的N元素,可用作氮肥;③NaCl,俗称食盐,其溶质质量分数为0.9%的溶液称为生理盐水;④CH4,天然气的主要成分,俗称沼气,一种重要的化石燃料;⑤CaCO3,大理石、石灰石的主要成分;⑥H2O2,俗称双氧水,可分解生成水和氧气,实验室用来制取氧气.
解答:解:
(1)用于配制生理盐水的物质为氯化钠,溶质质量分数为0.9%的溶液称为生理盐水;
(2)天然气的主要成分为甲烷,化学式为CH4
(3)H2O2,俗称双氧水,可分解生成水和氧气,实验室用来制氧气的物质;
(4)赤铁矿的主要成分为氧化铁,其中铁元素呈+3价,化学式为Fe2O3
(5)NH4Cl,能提供农作物生成所需要的N元素,是六各物质中农业上可用作化肥的物质;
(6)大理石的主要成分碳酸钙,化学式为CaCO3
故答案为:(1)③;(2)④;(3)⑥;(4)①;(5)②;(6)⑤.
点评:熟练掌握常见物质的性质、用途、化学式等基础知识,是解答类似问题所应具备的基本能力.
练习册系列答案
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(2006?白下区二模)(1)请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
(2)制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度,使其全部熔化,再冷却成为合金.根据下表中的数据判断(其他条件均满足),下列合金不宜采用上述方法制取的是
B、D
B、D

金   属 Na Mg Al Cu Fe
熔点(℃) 97.5 649 660 1083 1535
沸 点(℃) 883 1090 2467 2567 2750
A.Fe-Cu合金  B.Mg-Fe合金  C.Na-Al合金  D.Na-Cu合金
(3)化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用,但是,废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出.已知镍镉(Ni-Cd)电池中发生的化学反应为:
Cd+2Ni(OH)+2H2O→2Ni(OH)2+Cd(OH)2  其中,Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸.请回答:
①镍镉电池充电时,其能量的转化是由
能转变为
化学
化学
能;
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值,在酸性土壤中,这种污染尤为严重.这是因为
Ni(OH)2和CdOH)2 能溶于酸,镍镉转变为离子很快渗透到土壤或河流中
Ni(OH)2和CdOH)2 能溶于酸,镍镉转变为离子很快渗透到土壤或河流中

③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染,可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变,其中Cd2+进入人体的途径如图所示:
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体,如果A代表土壤,则B代表
河流
河流
;C代表
农作物
农作物

(4)工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石.赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁,请写出这两种矿石主要成分的化学式
Fe2O3
Fe2O3
FeCO3
FeCO3
,鉴别这两种矿石可以用试剂
稀盐酸
稀盐酸
,通过观察
是否有气泡产生(或看溶液的颜色);
是否有气泡产生(或看溶液的颜色);
来鉴别.
(5)把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁吨?(写出计算过程)
碳酸氢钠(NaHCO3 )俗称小苏打,常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性,盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过
Na2CO3
Na2CO3
 (举一例即可,填化学式).
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
查阅资料:碳酸氢钠受热容易分解,分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质,又有常温下呈液态、固态的物质.
进行实验:为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有液滴出现,这种物质应该是
H2O
H2O
 (填化学式).
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.
(3)兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分.
提出假设:①可能是NaOH和Na2CO3 的混合物
②可能只有NaOH;
③可能
Na2CO3
Na2CO3

设计实验:欲检验反应后的固体产物是哪种情况,设计了如下的实验操作并填入下表:
实验操作 预期实验现象 得出理论
A将该固体溶于水配置成溶液,取出少量液体,往里面加入足量稀盐酸 无明显现象 假设
(填序号)不成立
B另取出少量溶液,往里面加入足量
氯化钙
氯化钙
溶液.
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
固体产物中有Na2CO3
C取操作B静置后所的上层清液,滴入少量酚酞试液. 无明显现象
固体产物中不含有氢氧化钠
固体产物中不含有氢氧化钠
拓展应用:碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多.但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
 (写化学方程式).
(2005?白下区一模)(1)请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来:
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
从连线中你可以获得一些规律或感悟,请写出一点
物质的性质决定它的用途
物质的性质决定它的用途

(2)制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度,使其全部熔化,再冷却成为合金.根据下表中的数据判断(其他条件均满足),下列合金不宜采用上述方法制取的是
BD
BD

金   属 Na Mg Al Cu Fe
熔点(℃) 97.5 649 660 1083 1535
沸 点(℃) 883 1090 2467 2567 2750
A.Fe-Cu合金  B.Mg-Fe合金  C.Na-Al合金  D.Na-Cu合金
(3)工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石.赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁,请写出这两种矿石主要成分的化学式
Fe2O3
Fe2O3
FeCO3
FeCO3
,鉴别这两种矿石可以用试剂
稀盐酸
稀盐酸
,通过观察
是否有气泡产生(或看溶液的颜色)
是否有气泡产生(或看溶液的颜色)
来鉴别.
(4)把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程.实验室仿照其原理做下列实验
a.写出实验中的反应现象
红色氧化铁变黑,澄清石灰水变浑浊
红色氧化铁变黑,澄清石灰水变浑浊

b.用化学方程式表示实验图中发生的化学变化
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

c.指出该装置的不妥之处,说明原因并提出改进措施
尾气要要用气囊收集或点燃处理
尾气要要用气囊收集或点燃处理

d.阅读右侧信息后你认为要安全成功地完成实验,必须进行的操作要求是
先通一氧化碳气体,直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热,以免发生爆炸
先通一氧化碳气体,直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热,以免发生爆炸

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