碳酸氢钠(NaHCO3 )俗称小苏打.常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10.由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性.盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过Na2CO3Na2CO3 ．实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性查阅资料:碳酸氢钠受热容易分解.分解所得产物中既有在常温下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳酸氢钠（NaHCO₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过

Na₂CO₃

（举一例即可，填化学式）．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
查阅资料：碳酸氢钠受热容易分解，分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质，又有常温下呈液态、固态的物质．
进行实验：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，这种物质应该是

H₂O

（填化学式）．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
提出假设：①可能是NaOH和Na₂CO₃ 的混合物
②可能只有NaOH；
③可能

Na₂CO₃

．
设计实验：欲检验反应后的固体产物是哪种情况，设计了如下的实验操作并填入下表：

实验操作	预期实验现象	得出理论
A将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸	无明显现象	假设 ② ② （填序号）不成立
B另取出少量溶液，往里面加入足量氯化钙氯化钙溶液．	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	固体产物中有Na₂CO₃．
C取操作B静置后所的上层清液，滴入少量酚酞试液．	无明显现象	固体产物中不含有氢氧化钠固体产物中不含有氢氧化钠

拓展应用：碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

（写化学方程式）．

分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钠是溶液呈碱性的盐，根据加热的现象以及质量守恒定律推断物质的种类，要确定氢氧化钠和碳酸钠的种类，可以根据物质的性质进行，碳酸钠能与酸反应产生气体，能与含有可溶性钙离子的物质反应产生沉淀，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都能使酚酞试液变红．

解答：解：实验一：碳酸钠的水溶液呈碱性，故填：Na₂CO₃；
实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，碳酸氢钠中含有氢元素和氧元素，这种物质应该是水，故填：H₂O；
（3）③根据碳酸氢钠中含有的元素，推测物质还可能是碳酸钠，故填：Na₂CO₃；
A、碳酸钠与盐酸反应会产生气体，将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸，无明显的现象，说明物质中不含有碳酸钠，假设②不成立，故填：②；
B、要确定是否含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，含有碳酸钠，则会出现产生白色沉淀的现象，故填：氯化钙，有白色沉淀产生；
C、B实验中加入足量的氯化钙溶液生成了氯化钠，若固体中含有氢氧化钠，则加入酚酞试液会变红，无明显现象说明不含有氢氧化钠，故填：固体产物中不含有氢氧化钠；
拓展应用：碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了常见盐的性质，完成此题，可以依据物质的性质进行．设计实验方案证明物质存在时，加入的试剂与碳酸钠反应不能生成碱性的物质，否则会对氢氧化钠的确定造成影响．