题目内容
【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A.图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型属于复分解反应
B.该流程中化合价发生改变的元素只有Fe和O
C.该流程中硫酸不可以循环利用
D.图中吸收SO2的化学方程式：
【答案】D
【解析】
A、复分解反应为“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，故复分解反应中没有元素化合价的改变，FeSO4→Fe2（SO4）3，铁元素由+2价变为+3价，故一定不是复分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该流程中，氧气由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，FeSO4→Fe2（SO4）3，铁元素由+2价变为+3价，铁元素化合价发生了改变，二氧化硫和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，二氧化硫中氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，硫酸根显-2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y，则：y+（-2）×4=-2 y=+6，故硫元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、由图可知，在该反应中，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；
D、图中吸收二氧化硫为硫酸铁溶液与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、S、O，生成物中含Fe、S、O、H，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：
，符合题意。
故选D。
【题目】（1）用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子____________；
____________。
（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
丁的化学式为____________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓____________。
（3）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 | |
①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。
②60℃，分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是__________，甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。
③下列说法正确的是________（填字母编号）。
A 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高
C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C1晶体
D “联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用
