[题目]t℃时.有100g质量分数为5%的KNO3溶液.若想将其质量分数变为10%.可采用的方法是( )A.等温蒸发掉溶剂的B.将原溶液与100g溶质质量分数为25%的KNO3溶液相混合C.等温蒸发掉50g水D.再加入5gKNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】t℃时，有100g质量分数为5%的KNO3溶液，若想将其质量分数变为10%，可采用的方法是（　　）

A.等温蒸发掉溶剂的B.将原溶液与100g溶质质量分数为25％的KNO3溶液相混合

C.等温蒸发掉50g水D.再加入5gKNO3

【答案】C

【解析】

100g有质量分数为5%的KNO3溶液中，溶质质量为：100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g=95g。

A、等温蒸发掉溶剂的，实际蒸发溶剂质量为，此时溶质质量分数为=；故选项错误；

B、100g溶质质量分数为25％的KNO3溶液中溶质质量为100g×25%=25g，混合后溶质质量分数=；故选项错误；

C、等温蒸发掉50g水后溶质质量分数=；故选项正确；

D、再加入5gKNO3后溶质质量分数=；故选项错误。

故选：C。

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实验次数	1	2	3	4
H2O2溶液的溶质质量分数	1%	5%	10%	15%
MnO2质量	0.2g	0.2g	0.2g	0.2g
气泡产生的速度	+	++	+++	++++

（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与___________的关系。

（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法____________________。

（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有_______。要完成该实验还缺少的一种玻璃仪器的名称为___________。

A 玻璃棒 B 酒精灯 C 铁架台 D 烧杯

【题目】以下是某同学在学习质量守恒定律时记的学习笔记，请你帮他一起整理完成：

（1）在化学变化中，下列说法正确的是（______）

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子的种类、数量、质量均不变

A ①②

B ①③

C ③④

D ②④

（2）某纯净物X燃烧的化学方程式为：，则X的化学式是（______）

A CH2O B C2H4 C CH4O D CH4

（3）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（______）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	3	2	20
反应后质量/g	x	28	2	0

A 该反应的基本化学反应类型为化合反应

B 反应后甲物质的质量值x＝15

C 此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4

D 物质丙一定是反应的催化剂

（4）3.0g某纯净物完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水，则对该物质相关判断正确的是（______）

A 该物质只含碳、氢元素

B 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C 该物质由碳、氢、氧元素组成

D 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

（5）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（______）

A 四示中x的值为4

B 该反应中甲丁是化合物，乙丙是单质

C 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24

D 反应前后氮元素的化合价没有发生改变

【题目】某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成固体氮化镁（其中氮元素的化合价为- 3价） , 设计了如下方案进行验证。

步骤1.用盛水的水槽、无底的广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。

步骤2.点燃燃烧匙中足量的红磷,迅速塞好橡皮塞。待充分冷却,观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内原空气总体积的左右。

步骤3.往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条,迅速更换橡皮塞,观察到镁条在广口瓶内仍继续燃烧。待冷却后广口瓶内水位继续上升。

（1）步骤2的目的是____________________________；同时也验证了氧气约占空气体积约。写出步骤2中红磷反应的化学方程式____________________________；

（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压____________________________（选填 “大于”“小于”或“等于”）外界气压。

（3）请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 ____________________________；镁在氧气中和在氮气中的燃烧,均属于基本反应类型中的____________________________反应。

【题目】根据图文回答问题：

（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号_____。

（2）食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为_____。氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。

（3）全脂高钙奶粉中的“钙”是指_____（填“分子”或“原子”或“元素”）。

（4）来食盐品牌中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价是_____价。

【题目】实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：

（1）实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末______．

（2）玻璃管中反应的化学方程式为______．

（3）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______．

【题目】元素周期表也是学习化学的重要工具。它的内容十分丰富。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"，下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题。

（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为_________。

（2）表中不同种元素最本质的区别是________（填字母序号）。

A 相对原子质量不同

B 质子数不同

C 中子数不同

（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如_______（填字母序号）

A 从左到右，各元素原子的电子层数相同

B 从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）模型是联系宏观与微观的桥梁，如图是钠原子结构示意图，其中：

①X的数值为_________；

②“1”指的是__________。

③钠原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成_______（填离子符号）。

（5）我国纪念军成立70周年海上阅兵活动在青岛进行。建造航母、核潜艇等战舰时，常用稀有气体做焊接金属保护气。在元素周期表中，稀有气体元素氖与氩位于同一族，性质有许多相似之处，这也说明元素的化学性质与原子的_________关系密切。

【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。

（1）若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_____。

（2）P点表示的含义为_____。

（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。

（4）t3℃时，分别用200g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为_____。

（5）向图2所示试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为_____（填“A”“B”或“C”）。

【题目】某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。

（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。

（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。

（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。

（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。

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