题目内容

【题目】以下是某同学在学习质量守恒定律时记的学习笔记,请你帮他一起整理完成:

1)在化学变化中,下列说法正确的是______

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子的种类、数量、质量均不变

A ①②

B ①③

C ③④

D ②④

2)某纯净物X燃烧的化学方程式为:,则X的化学式是______

A CH2O B C2H4 C CH4O D CH4

3)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应,认识不正确的是______

物质

反应前质量/g

20

3

2

20

反应后质量/g

x

28

2

0

A 该反应的基本化学反应类型为化合反应

B 反应后甲物质的质量值x15

C 此反应中乙物质和丁物质的质量比为54

D 物质丙一定是反应的催化剂

43.0g某纯净物完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水,则对该物质相关判断正确的是______

A 该物质只含碳、氢元素

B 该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C 该物质由碳、氢、氧元素组成

D 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为12

5)如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,正确的是______

A 四示中x的值为4

B 该反应中甲丁是化合物,乙丙是单质

C 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1724

D 反应前后氮元素的化合价没有发生改变

【答案】C D D CD BC

【解析】

考察质量守恒定律和利用化学方程式进行计算。

1)①根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类、原子种类不发生改变,但是分子种类发生改变,所以①不正确;

②根据质量守恒定律,化学反应前后原子数目不发生改变,分子数目不一定发生改变,所以②不正确;

③根据质量守恒定律,化学反应前后各物质质量不变,所以③正确;

④根据质量守恒定律,原子种类、数量、质量反应前后不发生改变,所以④正确;

因此答案为③④。故选C

2)根据反应方程式,反应后有1个碳原子,4个氢原子和4个氧原子,反应目前有4个氧原子,所以反应前还应有1碳原子,4个氢原子,1个碳和4个氢可以组成一个CH4,所以X为甲烷。故选D

3)根据表中数据,可以看到甲与丁质量减少,乙质量增加,丙质量未发生改变,可以初步判断甲、丁为反应物,乙为生成物,

A、甲与丁反应生成乙,符合由两种物质反应生成一种物质的特点,与化合反应的基本特点一致,所以A正确;

B、根据质量守恒定律,反应前后物质总质量不变,反应前=20g+3g+2g+20g=45g,反应后=X+28g+2g,则45g=X+30gX=15g,所以B正确;

C、反应中丁减少20g,乙增加=28g-3g=25g,乙丁两种质量比=25g:20g=5:4,所以C正确;

D、反应前后丙的质量没改变,但是丙是否改变反应速度,题目信息无法得知,所以不能确定丙为催化剂,所以D错误。故选D

4)二氧化碳中碳元素质量= =1.2g,水中氢元素质量= =0.2g,而碳和氢来源于纯净物,1.2g+0.2g=1.4g,小于3g纯净物质量,所以纯净物还含有氧,其中碳原子与氢原子个数比= ,所以选项CD正确。故选CD

5A、根据质量守恒定律,反应前有4个氨原子,则反应后含有4个氨原子,生成物中有一个氨气分子,含有两个氨原子,所以X2,选项A错误;

B、甲由两种元素组成,为化合物,乙由一种元素组成为单质,丙由一种元素组成为单质,丁由两种元素组成为化合物,所以甲丁为化合物,乙丙为单质,选项B正确;

C、甲时NH3,乙为O2,两种反应质量比=4×17:3×32=68:96=17:24,选项C正确;

D、反应前氮元素在氨气中,此时为-3价,反应后为氮气,此时为0价,反应前后化合价发生变化,选项D错误。故选BC

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