Question

【题目】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是（　　）

A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成

B.该物质只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

Answer 1

【答案】A

【解析】

6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于6g的某物质，利用碳、氢元素的质量及某物质的质量。

A、8.8g二氧化碳中碳元素的质量为；3.6g水中氢元素的质量为

，由质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和为

，小于该物质的质量6g，因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素（其质量为），故A正确；

B、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B不正确；

C、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故C不正确；

D、碳元素和氧元素的质量比为，碳元素和氧元素的相对原子质量为12和16，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 ，故D不正确。故选A。