题目内容
【题目】（5分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。
（1）有关反应的化学方程式为______。
（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是______。
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g； 打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是______，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为_________。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）吸收水蒸气
（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气（2分） 88.3%
【解析】
试题分析：（1）碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水；
（2）无水氯化钙可作干燥剂，能吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气，将产生二氧化碳气体排出，发现前后质量减少了598.6g-596.4g=2.2g，即为二氧化碳质量，在利用化学方程式计算出碳酸钠质量。
解：设碳酸钠质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 2.2g
106/44=X/2.2g X=5.3g
则碳酸钠纯度为5.3g/6g×100%=88.3%
【题目】（6分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或粒子符号：①2CO ②Ca2+ ③2H ④O2。其中，“2”表示两个分子的是 （填序号，下同），表示每个粒子带两个单位电荷的是_______；
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
构成粒子 | Mg2+、OH－ | Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ |
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。
①Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是 （填粒子符号，下同）；
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3 + 5HCl == MgCl2 + AlCl3 + 4H2O + CO2↑。
铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 。
