[题目]Fe2O3.CuO的固体混合粉末ag.高温下用足量氢气还原.得到金属混合物2.40g.将生成的水用足量的浓硫酸吸收后.浓硫酸增重0.9g.则a的值( )(已知:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O H2+CuO===Cu+H2O)A. 3.20 B. 3.30 C. 4.00 D. 4.20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Fe2O3，CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9g，则a的值( )

(已知:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O H2+CuO===Cu+H2O)

A. 3.20 B. 3.30 C. 4.00 D. 4.20

【答案】A

【解析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。0.9克水中氧元素的质量=0.9g×161×2+16×100%=0.80g，所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20。故选A。

练习册系列答案

(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__g．

(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____．

【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。

实验装置

【实验1】制取O2

【实验2】用NaOH溶液除去

O2中混有的CO2

I.广口瓶中放入少量MnO2

II.打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管

I.打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口

II. ……

(1)连接仪器后，加水至长颈漏斗中形成液柱。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。

(2)实验1：制取O2的化学方程式是______。

(3)实验2：

①II中操作是：从______(填“左”或“右”)侧导气管通入混合气体。

②除去CO2 的反应如下，补全该反应的化学方程式：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + ______

③实验过程中，当通入气体的流速突然变大时，小试管可以防止广口瓶中大量液体从长颈漏斗上口溢出，其原因是______。

【题目】对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告。

【实验目的】探究物理变化和化学变化

【实验过程】

	实验操作	实验现象、分析或结论
实验一	步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。	现象：晶体为蓝色
	步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎	现象：___________________。
	步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并进入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液	现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快。分析：原因是_______________________。
	步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液	现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成。分析： (1)该反应的化学方程式是_________； (2)该对比实验得出的实验结论是_______。
实验二		现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。分析： (1)粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是___________； (2)上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。