题目内容
【题目】某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：
(1)将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：_____
(2)古代“湿法冶金”的原理与图中步骤_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。
(3)利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：_____（用化学方程式表示）。
【答案】CuO+H2SO4
CuSO4+H2O Ⅲ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【解析】
含铜废料灼烧会生成氧化铜，故黑色固体是氧化铜的混合物，加稀硫酸后可以和氧化铜生成蓝色硫酸铜溶液，硫酸铜加过量铁屑发生反应：
,得到Fe和Cu的混合物A。
（1）铜灼烧生成黑色氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成氧化铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；
（2）古代“湿法冶金”的原理是用硫酸铜和铁发生反应生成铁和铜，和步骤Ⅲ原理相同，故填：Ⅲ；
（3）利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质就是去除混合物中过量的铁粉，可以加稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
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名师点睛字词句段篇系列答案【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____ |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 | 溶液呈_____，反应的化学方程式是_____ |
____________ | 溶液呈______ |
【题目】如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
A | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
B | 硝酸银 | 铁 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 |
C | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
D | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程_________________。向B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
（实验讨论）
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为_____________。
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_________。
（提出猜想）
猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH
猜想Ⅱ：_________
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_________ | _________ | 猜想Ⅰ成立 |
