[题目]根据如图所示装置回答问题:(1)写出下列仪器的名称:① ② .(2)若用不加催化剂的方法制取氧气.选择的发生装置是 .反应的化学方程式 ,该反应的基本类型为 .若选择G装置收集氧气.则氧气应从通入.(3)实验室若用装置C制取二氧化碳.与B装置相比.其优点是: .实验中要节约药品.如果没有说明药品的取用量.一般应取用 .若选用上面装置来收集� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据如图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：①__________②__________。

（2）若用不加催化剂的方法制取氧气，选择的发生装置是______，反应的化学方程式___________；该反应的基本类型为____.若选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从_______通入（选“a”或“b”）。

（3）实验室若用装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是：_________，实验中要节约药品，如果没有说明药品的取用量，一般应取用___________.若选用上面装置来收集二氧化碳气体，可选用的收集装置是_________。

（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g样品放在烧杯里(烧杯质量为10g)，然后将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是________，充分反应后，对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量（假设二氧化碳气体完全逸出，杂质不与盐酸反应），记录如下表。分析数据，进行计算：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量(g)	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量(g)	25.56	35.12	M	54.24	64.24

M=___________g.

②鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少_______?(计算结果精确到0.1 %)

【答案】试管集气瓶 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 b 能控制反应的发生和停止最少量（或固体盖满容器底部，液体1-2ml） F或G(填一个即可) 使碳酸钙与盐酸能充分反应 44.68 66.7%

【解析】

（1）根据图示和所指仪器的作用，仪器①的名称为试管，②的名称为集气瓶。

（2）制取氧气的方法有：双氧水在二氧化锰制催化作用下制取氧气；高锰酸钾在加热情况下分解制氧气。若用不加催化剂的方法制取氧气，则应选择高锰酸钾加热分解制氧气，化学反应方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，由一种反应物生成三种反应物，所以反应为分解反应，选用的装置应为固固加热发生装置，所以应选A装置；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，所以应该从b口入。

（3）C装置因为有多孔隔板，可以根据情况将固液隔离，所以比B装置最大的优点是可控制反应的发生与停止；如果没有说明药品的取用量，一般应取用最少量（或固体盖满容器底部，液体药品取1-2ml；二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以采用向上排空气法，选用的装置为F或G。

（4）搅拌的目的是使碳酸钙与盐酸能充分反应，使测量结果快速又准确；

根据质量守恒定律，样品完全反应后生成二氧化碳的质量为6g+10g+50g-64.24g=1.76g，设该石灰石样品中的烟酸钙的质量为x，已知

x=4g ,所以石灰石的质量分数了为=66.7%。

第一次反应生成二氧化碳的质量为6g+10g+10g-25.56g=0.44g，所以可知第一次稀盐酸完全反应，设所需的盐酸的质量为y，得y=0.73g，则盐酸的质量分数为=7.3%，所以第三次倒入盐酸时，参与反应的盐酸总量为30g×7.3%=2.19g，完全反应所需的碳酸钙的质量为=3g<4g，所以第三次倒入盐酸时，盐酸反应完全，可得反应生成的二氧化碳的质量为=1.32g，所以M=6g+10g+30g-1.32g=44.68g。