Question

【题目】在学习盐的性质时，某化学兴趣小组的同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一些探究。

探究一 M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．

（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Answer 1

【答案】探究一 （1）氢氧化钙；（2）

实验操作	实验现象	实验结论
酚酞	溶液变红	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】猜想二：NaOH和Ca（OH）2；

（3）不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；（4）

实验操作	实验现象	实验结论
Na2CO3
	若A中没有沉淀，B中产生沉淀
	若AB中都没有沉淀

【解析】

试题分析：因为碳酸钠回合氯化钙或者氢氧化钙反应都能够得到白色的碳酸钙沉淀，如果是氢氧化钙，则滴入酚酞试液后，会变为红色，因为氢氧化钙是一种碱，碳酸钠和氢氧化钙的反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 过滤后澄清滤液中会有三种情况：猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH ，滴入盐酸后没有气泡不能说明其中不含有碳酸钠，因为溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入碳酸钠溶液，若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀说明猜想一正确，若A中没有沉淀，B中产生沉淀，则说明猜想二正确，而若AB中都没有沉淀说明猜想三正确。