题目内容
【题目】根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等
C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等
D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、溶液质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定，故B错误；
C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，升温至t3℃，溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确。
故选D。
【题目】每年的 CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布， 而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。
I.自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是_____（填序号）
A 黄铜矿（CuFeS2） B 辉铜矿（Cu2S）
C 蓝铜矿 [Cu（OH）2（CO3）2 ] D 斑铜矿（Cu5FeS4）
II.某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。
（查阅资料）
（1）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备 CO，同时生成 H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性。
（进行实验）小组同学组装好下图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让 A 装置反应一会儿，然后熄灭 A 中的酒精灯，再点燃 C 装置中的酒精灯。
（1）装置 B 的作用是_____；装置 C 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）装置 D 的作用是_____；该装置的组装存在的错误是_____； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是_____。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 E，与 a 导管接口相接的是_____（填“b”或“d”）。
（4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。
（提出问题）红色的固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；
会与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 == CuSO4 + Cu + H2O。
（提出猜想）猜想一：该固体全部为 Cu；
猜想二：该固体全部为 Cu2O；
猜想三：该固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物。
（实验方案）
实验步骤 | 实验现象及实验结论 |
取少量固体粉末于试管中， 加入过量_____溶液。 | 若无明显变化，则猜想一成立； 若溶液变为_____色，则猜想二或猜想三成立。 |
为了进一步确定混合物的组成，另取 m g 固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到 n g 固体，若 m 和 n 满足_____的量的关系，则 猜想三成立。
（得出结论）该固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物。
（交流讨论）
（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是_____，改进的方法是_____；
（2）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论， 查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大 CO 的通入量或者_____。