题目内容

【题目】纳米小人的英语是Nanoputian,这是James M Tour 教授发明的一个合成词。Nanoputian 是一些拟人的有机分子,它们都是通过分子电子学研究中常用的有机结构单元组合起来的, 但又同时充满了创意。如图为某纳米小人(C39H42O2)的结构简式。下列关于C39H42O2分子的说法正确的是(  )

A.1 个分子中含有 1 个氧分子

B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.1 个分子中含有 83 个原子

D.碳元素与氢元素的质量比为 1314

【答案】C

【解析】

A、分子是由原子构成的,1C39H42O2分子中含有2个氧原子,故错误;

B、分子是由原子构成的,C39H42O2分子由碳、氢、氧三种原子构成的,故错误;

C、由化学式可知,1C39H42O2分子是由39个碳原子、42个氢原子和2个氧原子构成的,1个该分子中含有83个原子,故正确;

D、碳元素与氢元素的质量比为:(12×39):(42×11314,故错误。

故选:C

练习册系列答案
相关题目

【题目】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用,请回答有关问题:

(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。

(2)酸的化学性质②,图中M所代表的物质类别是_______黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将60gHCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________

实验次数 物质质量

1

2

3

加入稀盐酸质量/ g

20

20

20

充分反应后剩余固体质量/g

8.7

7.4

6.4

(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。

(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。

该校化学兴趣小组的同学重点以酸碱中和反应为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?

[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4

猜想二:溶质中可能是Na2SO4NaOH

猜想三:溶质中可能是____________________

[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性

[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案

方法步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,

滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞不变红色

猜想一正确 猜想二不正确

方案二

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,

滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

猜想三正确

方案三

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,入少量的黑色CuO粉末,振荡

_________

猜想三正确

[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:

①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是____________________

②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是__________________________________

③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。

[学科渗透]如图所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀H2SO4溶液中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为__________________发生反应的化学方程式是___________

(5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应

利用下图所示装置来验证CO2气体的性质,要证明CO2NaOH溶液能够发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是_____________

[方法感悟]在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。

【题目】每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

(资料获悉)①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。

Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O Fe+Fe2SO433FeSO4

③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。

④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水,Fe2SO43NaClFeSO4固体能溶于水。

(探究目的)小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效,并测定10.00g样品各成分的质量,设计了以下探究实验。

(实验探究)(假设所有操作没有损失)

步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2:称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g

步骤3:按如图装置,将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g

步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g

步骤5:分析测算步骤4中所得滤液得知:滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁,且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。

(交流讨论)

1)由步骤1得出的结论是_____

2)步骤2目的是除去并测得_____的质量,得知该物质的质量为_____g

3)步骤4中滤渣的主要成分是_____,若没有经过洗涤,则称得的质量_____1.20g(填“>”或“=”或“<”)

4)小刚认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是_____

5)小华还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理,其理由是:_____

(学生实验)小华将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g

6)请根据以上数据,计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。(只写出结果)铁:_____g,氧化铁:_____g

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网