题目内容
【题目】氢能源作为理想的能源，其优点是______________（答一 条即可） ;氢化镁（MgH2）可以储氢，氢化镁和水反应生成一种碱和一 种可燃性 气体单质，该反应的化学方程式为_____________; 煤是传统能源，等质量的煤粉比煤块燃烧的更快、更剧烈，其原因是______________________。
【答案】无污染（或产热量高等） 
增大煤与空气的接触面积
【解析】
氢能源作为理想的能源，其优点有原料来源广、燃烧热值高和产物无污染；氢化镁和水反应生成一种碱和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律生成物是氢氧化镁和氢气，则该反应的化学方程式为；等质量的煤粉比煤块燃烧的更快、更剧烈，其原因是煤粉增大了煤与空气的接触面积，燃烧更充分更剧烈。
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【题目】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是
序号 | 温度/℃ | CO流速 （个气泡/秒） | 出现浑浊 的时间 |
① | 25 | 5～8 | 5′17″ |
② | 40 | 5～8 | 3′48″ |
③ | 25 | 10～13 | 5′02″ |
④ | 25 | 2～5 | 5′40″ |
A. 锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
B. ①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快
C. ③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D. ①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
【题目】根据下图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用____（填字母）；其反应的化学方程式为________。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用____（填字母，下同），收集装置选用___，常用此收集方法的原因是________。
（4）CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。
序号 | 操作步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2． | 无明显现象 |
Ⅱ | 关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mL 稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶J，打开弹簧夹K3． | 锥形瓶J中的热水剧烈沸腾 |
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是____________。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。
你对该观点的看法是___________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是__________。