题目内容
【题目】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示.
(1)该反应的化学方程式为:__.该反应属于_________反应(填基本反应类型)。
(2)该实验操作是将__滴加到另一种溶液中.
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)__.
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈__色.
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 氢氧化钠 HCl和NaCl 红
【解析】
(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,故化学方程式写为NaOH+HCl=NaCl+H2O;
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水是两种化合物交换成分生成另外两种化合物,基本反应类型属于复分解反应,故填复分解反应。
(2)由图可知,随着溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,可以判断实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故填氢氧化钠。
(3)由图可知,当加入溶液的质量为ag时,溶液呈酸性,表明溶液中有盐酸剩余,所以溶液中的溶质应该有剩余的盐酸和反应生成的氯化钠,化学式分别是HCl和NaCl,故填HCl和NaCl。
(4)由图可知,当加入溶液的质量为bg时,溶液呈碱性,向所得溶液中滴加酚酞溶液,碱性溶液使酚酞变红,故填红。
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【题目】3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是( )
| A. | 该物质只含碳、氢元素 |
| B. | 该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 |
| C. | 该物质由碳、氢、氧元素组成 |
| D. | 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 |
【题目】某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠,并对比NaOH与Ca(OH)2的溶解度。
(1)实验过程:
①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式:__
②再通过__操作,得到无色滤液.
③将无色滤液通过__操作,得到白色固体.
(2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想:
小玲:是纯净的氢氧化钠!
佳佳:可能还含有碳酸钠!
小强:也可能含有__.
(3)验证:我来验证佳佳的猜想.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色固体配成溶液,加入足量__ | __ | __ |
下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH) | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(4)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_________(填A或B)。
(5)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰。 其中措施正确的是_____。
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(6)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙________甲(填“>”、“<”或“=”)。