Question

【题目】实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。

（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到____________时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式__________________。

（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。

（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。

① 写出物质D的俗称__________；

② 写出C→D 的现象_________；

③ 写出E→F的化学方程式_________；

④ 写出物质E的一点用途_________________；

Answer 1

【答案】溶液恰好变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 过量的CaCl2 熟石灰 放热 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染 等（写一即可）

【解析】

（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞变色，故溶液恰好变为无色时，说明恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：溶液恰好变为无色；；

（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通过实验推断出该氢氧化钠部分变质，故应加入某种试剂，验证碳酸钠的存在并除去碳酸根，防止对氢氧化钠的验证产生影响，可加入过量氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，并除去了碳酸钠，过滤，滤液中加入无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含氢氧化钠，可推出氢氧化钠溶液部分变质；

（3）已知A为胃酸的主要成分，可推出A为盐酸，B是贝壳的主要成分，可推出B为碳酸钙，碳酸钙能转化为C，C能转化为D，D微溶于水，且盐酸能与C、D反应，可推出C为氧化钙，D为氢氧化钙，D能转化为E，E能转化为F，F能与盐酸反应生成气体，E也能与盐酸反应，可推出E为氢氧化钠，F为碳酸钠。

①D为氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰；

②C为氧化钙，D为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故现象为：放热；

③E为氢氧化钠，F为碳酸钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；

④ E为氢氧化钠，氢氧化钠能与高级脂肪酸反应用于制肥皂、氢氧化钠具有腐蚀性，且不与纤维素反应，故可用于造纸、纺织工业等。