题目内容
为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为209.9g，问生氢气的质量是多少？并求出黄铜中铜的质量分数．（精确至0.1）
（提示反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（提示反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g═0.1g
设黄铜中锌的质量为ⅹ
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
=
x=
=3.25g
则铜的质量分数为
×100%=62.5%
答：生成的氢气的质量为0.1g，黄铜中铜的质量分数为62.5%．
设黄铜中锌的质量为ⅹ
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.1g |
x=
| 65×0.1g |
| 2 |
则铜的质量分数为
| 10g-3.25g |
| 10g |
答：生成的氢气的质量为0.1g，黄铜中铜的质量分数为62.5%．
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