题目内容
为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为209.9g，问生氢气的质量是多少？并求出黄铜中铜的质量分数。（精确至0.1） （反应方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）
解：根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g=0.1g
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
Ⅹ 0.1g
65：Ⅹ＝2：0.1g
Ⅹ＝3.25g
则铜的质量分数为：67.5g∕10g×100％＝67.5％
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
Ⅹ 0.1g
65：Ⅹ＝2：0.1g
Ⅹ＝3.25g
则铜的质量分数为：67.5g∕10g×100％＝67.5％
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