Question

【题目】小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

（1）写出实验中发生的化学反应的化学式表达式：_____________，二氧化锰在反应中的作用是__________。取用二氧化锰可以用________（填“药匙”或“镊子”）。

（2）MnO2中锰元素的化合价为___________；

（3）实验2中应加入5%H2O2_____________毫升；

（4）在两次实验中，可通过_______________来比较H2O2分解反应速率的大小；

（5）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有______________；

（6）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离回收，可采取的方法是_____________。该方法用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________、____________。玻璃棒的作用是______，将本实验中的二氧化锰经分离、干燥后称量，其质量为________g。

Answer 1

【答案】H2O2 H2O＋O2 催化作用（或催化） 药匙（或纸槽） ＋4 40 注射器活塞向右滑动的速率 80℃比20℃时产生的水蒸气多 过滤 漏斗 烧杯 引流 0.5

【解析】

本题主要考查了过氧化氢制氧气中温度对H2O2分解反应速率的影响，混合物的分离提纯等，难度不大，综合性较强。

（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，发生的化学反应的化学式表达式：H2O2 H2O＋O2，二氧化锰在反应中的作用是催化作用（或催化）。二氧化锰是粉状固体，取用二氧化锰可以用药匙（或纸槽）；

（2）二氧化锰中氧元素的化合价为-2价，设MnO2中锰元素的化合价x，则x+（-2）×2=0，x =+4；

(3) 利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；

(4) 在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少 来比较H2O2分解反应速率的大小，即注射器活塞向右滑动的速率来比较H2O2分解反应速率的大小；

（5）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；

（6）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤；该方法用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 烧杯；玻璃棒的作用是引流；二氧化锰在实验中用作催化剂，在反应前后质量不变，将本实验中的二氧化锰经分离、干燥后称量，其质量为0.5g。