金属材料是日常生活中应用广泛的材料.请回答下列与金属有关的问题.小军同学为了探究相关金属的性质.做了下列四个实验.通过实验的现象.可探究出Fe.Cu.Ag的金属活动性强弱. (1)在A实验中所发生的反应属于 .(2)写出C中的化学方程式 .(3)D中物质充分反应后过滤.滤液仍为蓝色.下列说法正确的 .A.滤渣一定有银.一定没有铜和锌B.滤渣一定有银.可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。

（1）在A实验中所发生的反应属于_____（填基本反应类型）。

（2）写出C中的化学方程式_____。

（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的_____（填字母）。

A.滤渣一定有银，一定没有铜和锌

B.滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+

D.滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+

（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选时一种试剂是_____（填序号）。

A.FeSO4溶液B.CuSO4溶液C.Al2(SO4)3溶液D.H2SO4溶液

练习册系列答案

相关题目

根据下列图示,回答相关问题:

（1）A实验中要得出正确的结论还必须补充一个实验 ,该实验是_______（叙述操作）。

（2）实验B中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是__________；发生的反应化学方程式为______。

（3）C实验中滴加浓氨水的仪器名称是_____ ;实验C中.观察到的现象是______。由实验得出结论:①分子不断运动;②氨水pH____（填“大于”“小于”或“等于”）7;该实验的不足之处是_______（写一点）。

某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:：

资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；

资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有________（写1条）。

（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有_________。

（3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是______。

（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是______________。

（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是___________。

氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是

A. 可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素

C. X是一种氧化物 D. 一定含有硅元素、氟元素

某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；

（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？

（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

小李同学的化学归纳本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）

A.氦原子的最外层电子数是2，易失去电子，属于金属元素

B.实验室制备氧气时，先移开导管后移酒精灯，目的是防止水倒吸炸裂试管

C.煤是三大化石燃料之一，其主要成分在燃烧的过程中产生了温室效应气体

D.雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫而酸性增强

如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液来判它们新鲜度，下列说法错误的是（　　）

A.鱼肉的浸出液pH变大越趋向腐败变质

B.新鲜鱼肉漫出液比次鲜鱼肉的pH小，新鲜鱼肉浸出液比次鲜鱼肉酸性弱

C.新鲜鱼肉浸出液为酸性，能与活泼金属单质反应

D.变质鱼肉浸出液能使无色酚酞变红

将X克的氯酸钾和Y克的二氧化锰的混合物加热至完全反应，可得到Z克的氯化钾。根据质量守恒定律，该反应得到的氧气质量为

A.X-Y B.X+Y-Z C.X-Z D.X+Y+Z

工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：

已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b、回答下列问题：

（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。

（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。

A 盐酸

B 硫酸

C 氨水

D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。

（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。

（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。

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