题目内容

工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：


 

已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b、回答下列问题：

（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。

（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。

A 盐酸

B 硫酸

C 氨水

D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。

（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。

（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。


 

练习册系列答案
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金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。


 

（1）在A实验中所发生的反应属于_____（填基本反应类型）。

（2）写出C中的化学方程式_____。

（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的_____（填字母）。

A.滤渣一定有银，一定没有铜和锌

B.滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+

D.滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+

（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选时一种试剂是_____（填序号）。

A.FeSO4溶液B.CuSO4溶液C.Al2(SO4)3溶液D.H2SO4溶液

实验员王老师要配制80g质量分数为10%的NaOH溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。


 

回答下列问题：

（1）写出仪器的名称①_____②_____

（2）B操作中有一处错误是_____，应称NaOH的质量是_____g，称量过程中若指针偏左，应进行的操作是_____。

（3）仪器③的规格应是_____（选填“50mL”或“100mL”），量取水时除仪器③外，还需要的一种仪器是_____。

（4）E操作中④的作用是_____。

（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____（填序号）。

①B操作中砝码与NaOH放颠倒了（1g以下用游码）

②C操作中使用的烧杯内壁有水

③用量筒量水时仰视凹液面最低处读数

④F操作中溶液洒落

用如图装置探究分子运动，以下说法错误的是（　　）

A.该实验说明分子在不断运动

B.氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发

C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性

D.该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染

正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

A.测定溶液pH B.给液体试剂加热

C.称量固体 D.稀释浓硫酸

下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是

A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

写出相关的化学方程式。并按要求填空。

（1）水通电分解生成氢气和氧气___________  。

（2）红磷在氧气中燃烧____________。

（3）铁在氧气中燃烧____________，其基本反应类型是_______。

“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

（1）由图1可知该化学反应的微观实质是_____；

（2）图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式：_____；已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化自身做还原剂，有元素化合价降低的物质被还原自身做氧化剂则上述反应中氧化剂是_____。

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