题目内容
实验室常用亚硝酸钠（NaNO2）与氯化铵溶液（NH4Cl）反应制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3并检验NH3的装置（制取H2的装置已略去）：（1）NaNO2是一种工业用盐，它______（填“能”或“不能”）当作食盐使用．A装置中添加NaNO2溶液的仪器名称是______．
（2）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为______△2NH3
【答案】分析：（1）根据亚硝酸钠的毒性进行分析，了解常用仪器的名称和用途；
（2）根据题意可知：氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，写出反应方程式；反应中N2和H2的最佳质量比就是方程适中二者的质量比；根据实际的反映情况分析D中导管口有气泡生成，根据氨气的性质进行验证；
（3）根据氨气收集方法确定收集装置；
（4）根据浓硫酸的吸水性分析；
（5））①根据反应的质量比及转化率计算；
②根据锌与稀硫酸反应、氮气与氢气的反应，由氨气的质量求出锌的质量．
解答：解：（1）由于亚硝酸钠有毒，它不能当作食盐使用．A装置中添加NaNO2溶液的仪器是分液漏斗；
（2）氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，反应的方程式是：N2+3H2
2NH3．化学方程式的物质的质量比两物质的最佳质量比，为：14：3；由于是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出．所以，D中导管口会逸出出气泡；由于氨气的水溶液显碱性．所以，验证有NH3生成的实验是：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；
（3）由氨气极易溶于水、密度比空气小，应用向下排空气法收集，装置如图：
（4）由于浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气和氢气；
（5）①由N2+3H2
2NH3的各物质的质量比为28：6：34=14：3：17，N2的平均流量为1.4m g/s，H2的流量为0.3m g/s，N2和H2在反应中只能转化40%可知，生成NH3的平均流量为：1.7m g/s×40%=0.68m g/s；
②设至少需要金属Zn的质量为X
由制取氨气反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、N2+3H2
2NH3，得出锌与氨气的关系式为：
3Zn～2NH3
195 34
X 1.36mg
解得：X=7.8mg
故答为：（1）不能，分液漏斗；（2）N2+3H2
2NH3，14：3，会，向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；（3）见上图；（4）干燥氮气，干燥氢气；（5）①0.68m g/s； ②7.8mg．
点评：本题考查氨气的实验室制法、氨气的检验、浓硫酸的性质等内容，利用所学知识对知识进行迁移即可解决问题．
（2）根据题意可知：氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，写出反应方程式；反应中N2和H2的最佳质量比就是方程适中二者的质量比；根据实际的反映情况分析D中导管口有气泡生成，根据氨气的性质进行验证；
（3）根据氨气收集方法确定收集装置；
（4）根据浓硫酸的吸水性分析；
（5））①根据反应的质量比及转化率计算；
②根据锌与稀硫酸反应、氮气与氢气的反应，由氨气的质量求出锌的质量．
解答：解：（1）由于亚硝酸钠有毒，它不能当作食盐使用．A装置中添加NaNO2溶液的仪器是分液漏斗；
（2）氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，反应的方程式是：N2+3H2
2NH3．化学方程式的物质的质量比两物质的最佳质量比，为：14：3；由于是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出．所以，D中导管口会逸出出气泡；由于氨气的水溶液显碱性．所以，验证有NH3生成的实验是：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；（3）由氨气极易溶于水、密度比空气小，应用向下排空气法收集，装置如图：
（4）由于浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气和氢气；
（5）①由N2+3H2
2NH3的各物质的质量比为28：6：34=14：3：17，N2的平均流量为1.4m g/s，H2的流量为0.3m g/s，N2和H2在反应中只能转化40%可知，生成NH3的平均流量为：1.7m g/s×40%=0.68m g/s；②设至少需要金属Zn的质量为X
由制取氨气反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、N2+3H2
2NH3，得出锌与氨气的关系式为：3Zn～2NH3
195 34
X 1.36mg
解得：X=7.8mg故答为：（1）不能，分液漏斗；（2）N2+3H2
2NH3，14：3，会，向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；（3）见上图；（4）干燥氮气，干燥氢气；（5）①0.68m g/s； ②7.8mg．点评：本题考查氨气的实验室制法、氨气的检验、浓硫酸的性质等内容，利用所学知识对知识进行迁移即可解决问题．
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空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气体积约占空气体积的4/5．
（1）请试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的．”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表：
（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵（NH4Cl）溶液混和加热来制取氮气．现提供如下实验装置，则实验室制取氮气应采用的发生装置是 ，收集装置是 ．（填字母）
（3）工业上常用氮气与氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨气，化学反应方程式为 ．
N2+3H2
2NH3．现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气多少升？（已知O℃和标准大气压下氮气的密度为1.25克/升；假设氮气完全转化为氨气）
（1）请试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的．”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表：
| 颜 色 | 气 味 | 水 溶 性 | |
| 氮 气 |
（3）工业上常用氮气与氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨气，化学反应方程式为
N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
实验室常用亚硝酸钠（NaNO2）与氯化铵溶液（NH4Cl）反应制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3并检验NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
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（2004?绍兴）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气体积约占空气体积的4/5．
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