Question

（2004?绍兴）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气体积约占空气体积的4/5．
（1）请试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的．”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表：

	颜  色	气  味	水  溶  性
氮  气

（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO₂）固体和氯化铵（NH₄Cl）溶液混和加热来制取氮气．现提供如下实验装置，则实验室制取氮气应采用的发生装置是，收集装置是．（填字母）

（3）工业上常用氮气与氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨气，化学反应方程式为．
N₂+3H₂2NH₃．现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气多少升？（已知O℃和标准大气压下氮气的密度为1.25克/升；假设氮气完全转化为氨气）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据题目信息并结合生活常识即可．
（2）根据发生装置和收集装置的选择条件即可．
（3）根据化学方程式的计算方法即可．
解答：解：
（1）根据题目信息和生活常识可知，因为空气没有颜色和气味，所以氮气也没有颜色和气味，故答案为：

	颜色	气味	水溶性
氮气	无色	无味	难溶

（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO₂）固体和氯化铵（NH₄Cl）溶液混和加热来制取氮气，发生装置是固体和液体加热制取气体；因为氮气不溶水，所以采用排水法收集；故答案为：C  F
（3）设需要N₂质量为x
N₂+3H₂2NH₃
28               34
x               1.7吨
═
则：x=1.4吨
则：V=1.4×l0⁶÷1.25═1.12×l0⁶L
答：现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气1.12×l0⁶L．
点评：掌握发生装置和发生装置的选择条件，同时注意化学方程式的计算规范．