题目内容

质量守恒定律对科学发展具有重大意义.
(1)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是    (填序号).
①原子种类   ②原子数目   ③分子种类    ④分子数目   
⑤元素种类    ⑥物质种类
(2)如图是某反应的微观示意图(其中“”和“”分别表示不同的原子)
①反应后方框内应再填入    个“”微粒.
②请从微观的角度分析化学变化的实质是   
(3)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应.其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示.
物质ABCD 

微观示意图
  
反应前质量/g1001146
反应后质量/g48955X
①x的值为   
②若D的相对分子质量为46,该反应的化学方程式是   
【答案】分析:(1)根据质量守恒定律进行分析;
(2)①根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析;
②根据反应的微观示意图中微粒的变化分析化学变化的实质;
(3)①根据质量守恒定律,由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量,从而得出X的值;
②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比,从而得到物质的化学式,根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式.
解答:解:(1)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是原子的种类、数目,元素的种类不变;
(2)①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,反应后方框内应生成8个微粒,现已有了6个,应再添加2个
②由反应的微观示意图中微粒的变化可知化学变化的实质是:反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程;
(3)①由质量守恒定律及由表中数据可知:二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g,可确定二氧化碳是生成物;水蒸气的质量增加了55g-1g=54g,可确定水蒸气是生成物;氧气的质量减少了100g-4g=96g<88g+54g,可确定氧气和D都是反应物.D减少的质量为:88g+54g-96g=46g,因此X的值为:46-46=0.
②因反应物中的氧气里只含氧元素,因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自D,即D中一定含有碳、氢两元素,生成物中氧元素的质量为88g×+54g×=112g>96g,可确定生成物中的一部分氧元素来自D,即D中一定含有氧元素,D中碳、氢、氧三元素的原子个数比为:=2:6:1,故D的化学式为C2H6O,该反应的化学方程式为:C2H6O+3O22CO2+3H2O.
故答为:(1)①②⑤;(2)①2,②反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程;(3)0,C2H6O+3O22CO2+3H2O.
点评:此题是有关质量守恒定律的考查,解题的关键是理解该定律的宏观及微观含义,是一道考查较为全面的有关质量守恒定律的好题.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网