题目内容
（2012?塘沽区二模）质量守恒定律对科学发展具有重大意义．（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是
①②⑤
①②⑤
（填序号）．①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目
⑤元素种类 ⑥物质种类
（2）如图是某反应的微观示意图（其中“
”和“
”分别表示不同的原子）①反应后方框内应再填入
2
2
个“
”微粒．②请从微观的角度分析化学变化的实质是
反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程
反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程
．（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
| 物质 | A | B | C | D |  |
微观示意图 |
 |
 |
 |
||
| 反应前质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 | |
| 反应后质量/g | 4 | 89 | 55 | X |
0
0
．②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
| ||
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
．
| ||
分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析；
②根据反应的微观示意图中微粒的变化分析化学变化的实质；
（3）①根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式．
（2）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析；
②根据反应的微观示意图中微粒的变化分析化学变化的实质；
（3）①根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子的种类、数目，元素的种类不变；
（2）①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应后方框内应生成8个
微粒，现已有了6个，应再添加2个
．
②由反应的微观示意图中微粒的变化可知化学变化的实质是：反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程；
（3）①由质量守恒定律及由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和D都是反应物．D减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
②因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自D，即D中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×
+54g×
=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氢、氧三元素的原子个数比为：
：
：
=2：6：1，故D的化学式为C2H6O，该反应的化学方程式为：C2H6O+3O2
2CO2+3H2O．
故答为：（1）①②⑤；（2）①2，②反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程；（3）0，C2H6O+3O2
2CO2+3H2O．
（2）①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应后方框内应生成8个
微粒，现已有了6个，应再添加2个．②由反应的微观示意图中微粒的变化可知化学变化的实质是：反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程；
（3）①由质量守恒定律及由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和D都是反应物．D减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
②因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自D，即D中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×
| 16×2 |
| 44 |
| 16 |
| 18 |
88g×
| ||
| 12 |
54g×
| ||
| 1 |
| 112g-96g |
| 16g |
| ||
故答为：（1）①②⑤；（2）①2，②反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程；（3）0，C2H6O+3O2
| ||
点评：此题是有关质量守恒定律的考查，解题的关键是理解该定律的宏观及微观含义，是一道考查较为全面的有关质量守恒定律的好题．
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