题目内容
为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
（1）反应后产生氧气的质量为多少克？
（2）此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？
【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x.3.2g
解之得：x=6.8g
答：（1 ）生成氧气的质量是3.2g；（2）溶液中过氧化氢的质量为6.8g；
点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑68 32
x.3.2g
解之得：x=6.8g
答：（1 ）生成氧气的质量是3.2g；（2）溶液中过氧化氢的质量为6.8g；
点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
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③→___→____→____→____→①→②→⑧→⑨→⑩。
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