题目内容

【题目】随着经济的发展,能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。

1)目前,人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、_____和天然气,它们都属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____

2)三大化石燃料的大量使用,会产生_____和二氧化氮等气体污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。防治酸雨产生的措施是_____。(写出一点)

【答案】石油 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O 二氧化硫 用脱硫煤,工厂废气处理后排放

【解析】

1)化石燃料包括煤、石油和天然气等,故填石油;

煤、石油和天然气都是不可再生的能源,故填不可再生;

甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式写为:CH4+2O2CO2+2H2O

2)化石燃料的组成元素除含有碳、氢元素外,还含有硫元素与氮元素,其中的硫元素在化石燃料燃烧时与氧结合生成二氧化硫,二氧化硫在空气中能够形成酸雨,故填二氧化硫;

防治酸雨产生的危害,可以采取一定的措施来降低空气中二氧化硫的含量,如用脱硫煤或工厂废气处理后排放等,故填用脱硫煤或工厂废气处理后排放等。

练习册系列答案
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【题目】第Ⅰ部分:用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。

1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液呈_____色;

2)如图1,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色,再往反应后的溶液中加入活性炭,充分混合,过滤后得到无色滤液。

①加入活性炭的目的是_____

②在过滤操作中,玻璃棒的作用是_____

3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度,其操作方法:取pH试纸于玻璃片上,_____,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH

4)若测得滤液pH8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是_____;蒸发该滤液以除去过量的盐酸,该操作利用的盐酸的性质是_____,继续蒸发滤液得到固体的过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是_____

第Ⅱ部分:胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。

1)该药物抗酸作用的探究

资料表明,铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2

①将反应产生的气体通入澄清石灰水,将观察到的现象是_____,该反应的化学方程式为_____

②该物质中含有Al3+Mg2+OH。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析,该药物起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是__________(填微粒符号)。

2)服用方法的探究

该抗酸药为什么要求嚼碎后服用?小红猜想可能是对于相同质量的药片,嚼碎后服用,将消耗更多的胃酸,小明则认为嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快

①显然,小红猜想是错误的。原因是_____

②小明设计了如下实验来证明自己的猜想:

(实验1)将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;

(实验2)将一片完整的药片研碎后放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。

对比实验1和实验2,小明观察到的现象为_____,证明了他的猜想正确。

3)主要成分含量的探究:兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中,向其加入足量的稀盐酸,充分反应后放出气体0.88g。试通过计算,每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少?____(结果保留到0.1)(已知:药物所含其他成分不与稀盐酸反应;AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162

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