题目内容

【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品(只含有NaOH杂质)加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应(水的挥发忽略不计)。请计算:

(1)生成氧气的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(3)若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%,需加入水的质量。

【答案】(1)1.6g;(2)20%;(3)93.6g

【解析】10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品中含过氧化钠质量∶10g×78%=7.8g.

解∶设生成氧气的质量质量为xg,生成氢氧化钠质量为yg

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

156 160 32

7.8g y x

,x=1.6g; ,y=8g.

反应后所得溶液中溶质的质量分数∶ ×100%=20%;

解∶设若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%,需加入水的质量为xg

﹙10g+85.2g-1.6g﹚×20%=﹙10g+85.2g-1.6g+x﹚×10%

x=93.6g

(1)生成氧气的质量是1.6g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%;﹙3)若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%,需加入水的质量是93.6g。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。

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