题目内容
【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品(只含有NaOH杂质)加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应(水的挥发忽略不计)。请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%,需加入水的质量。
【答案】(1)1.6g;(2)20%;(3)93.6g
【解析】10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品中含过氧化钠质量∶10g×78%=7.8g.
解∶设生成氧气的质量质量为xg,生成氢氧化钠质量为yg
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
7.8g y x
= ,x=1.6g; =,y=8g.
反应后所得溶液中溶质的质量分数∶ ×100%=20%;
解∶设若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%,需加入水的质量为xg
﹙10g+85.2g-1.6g﹚×20%=﹙10g+85.2g-1.6g+x﹚×10%
x=93.6g
答∶(1)生成氧气的质量是1.6g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%;﹙3)若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%,需加入水的质量是93.6g。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符,小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应,记录有关数据如表。
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量 | 氯化钡溶液质量 | 过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计) |
45g | 55g | 76.7g |
反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应。
(1)反应共生成BaSO4的质量为 g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15g,试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(3)反应前后,溶液中硫元素的质量 (填“不变”、“增大”或“减小”)。其原因是 。