题目内容
在用如右图装置”．测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号．
用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．观察红磷燃烧的现象．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况．
（1）除了观察到进入集气瓶中的水约占瓶容积（加入少量水以后的）的1/5以外，还可以观察到什么现象？
①________．②________．
（2）实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于1/5，请分析可能的原因，请说出两种原因来．
①________；②________．
（3）写出红磷燃烧的化学方程式：________．
（2）进入集气瓶中水的体积不到
，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、装置没有冷却至室温打开止水夹；（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2
2P2O5．故答案为：（1）①红磷燃烧放出热量．②生成大量的白烟；
（2）①装置漏气；②红磷的量不足；
（3）4P+5O2
2P2O5．分析：（1）根据红磷燃烧的现象回答；
（2）进入集气瓶中的水不到
，可从①红磷不足量；②装置的这气密性不好③装置未冷却到室温便打开止水夹分析；（3）根据反应物和生成物按照质量守恒定律书写化学方程式．
点评：本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，是很重要的知识点，要求同学们熟练掌握．
15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】检验该双氧水是否失效。
⑴ 实验过程
①在试管中加入5 mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 。
⑵ 实验结论： 。
【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后 。
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
⑶ 完成下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 溶液中 ， 带火星的木条复燃。 | | 溶液中有气泡放出， 。 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 |
⑸ 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 。
⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _(填序号)．
⑺ 步骤⑦的目的
⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为 。
【第三组实验】探究：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用下图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积
⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是 。
⑾ 两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O2的密度为1.43 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。
A. 100 mL B.200 mL C. 500 mL
⑿ [实验结论]：不同种类的催化剂 改变双氧水分解出氧气的量。
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。（请写出计算过程，4分）
小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】检验该双氧水是否失效。
⑴ 实验过程
①在试管中加入5 mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 。
⑵ 实验结论： 。
【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后 。
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
⑶ 完成下表：
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步骤③现象 |
步骤⑥结果 |
步骤⑦现象 |
结论 |
|
溶液中 ， 带火星的木条复燃。 |
|
溶液中有气泡放出， 。 |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 |
⑷ 步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）。
⑸ 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 。
⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _(填序号)．
⑺ 步骤⑦的目的
⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为 。
【第三组实验】探究：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用下图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积
⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是 。
⑾ 两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O2的密度为1.43 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。
A. 100 mL B.200 mL C. 500 mL
⑿ [实验结论]：不同种类的催化剂 改变双氧水分解出氧气的量。
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。（请写出计算过程，4分）