题目内容

小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。

【第一组实验】检验该双氧水是否失效。

⑴ 实验过程

①在试管中加入5 mL 的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;

②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;

③如右图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是                

⑵ 实验结论:                    

【第二组实验】探究:氧化铜(CuO)能否催化“双氧水”分解

[猜想]  Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;

            Ⅱ. CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;

            Ⅲ. CuO是反应的催化剂,反应前后                  。

     [实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

⑶ 完成下表:

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

溶液中            

带火星的木条复燃。

 

              

 溶液中有气泡放出,

                

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。

⑷ 步骤③结束后,用手接触试管底部,感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应    (选填“放热”或“吸热”)。

⑸ 步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、    

⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是    _(填序号).

  

⑺ 步骤⑦的目的                  

⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为              

【第三组实验】探究:不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量

 [实验]分别选用二氧化锰与氧化铜,采用下图试剂与装置实验,测量所得氧气的体积

⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差     (填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。

⑽ 使用冷水冷凝的目的是    _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数前,还需要进行的操作是    

⑾ 两次实验表明,使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O2的密度为1.43 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是    (填字母序号)。

A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL

⑿ [实验结论]:不同种类的催化剂        改变双氧水分解出氧气的量。

【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢(H2O2)0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。(请写出计算过程,4分)

 

【答案】

[第一组实验](1)使氧气中的水蒸气冷凝(除去氧气中的水蒸气)

(2)双氧水没有失效

[第二组实验][猜想]  Ⅲ. 质量和化学性质不变

 ⑶ 完成下表:

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

有气泡冒出

仍为0.2 g

(氧化铜质量不变)

使带火星木条复燃

 

⑷ 放热 ⑸ 玻璃棒 ⑹ D   ⑺ 检验氧化铜化学性质是否改变(或能否再催化过氧化氢分解)

⑻ H2OH2O+O2

[第三组实验]

⑼ 不变 ⑽ 使产生的氧气冷却到常温(除去氧气中的水蒸气) 移动水准瓶,使两边水面相平

⑾ B

⑿ [实验结论]:不能

[拓展研究](请写出计算过程,4分)   计算出氧气质量0.16 g,1分;计算出过氧化氢中氧元素质量0.32 g,2分;判断,1分。其它,请酌情给分。

【解析】[第一组实验]

(1)③在加热时水会气化,可能干扰实验现象,所以冰水的作用是让水蒸气冷凝;

(2)根据第③步中带火星的木条复燃,可以得出该过氧化氢没有失效;

[第二组实验](1)催化剂的质量和化学性质反应前后不变;

(3)根据实验结论猜想Ⅲ成立,说明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂,所以③中加入氧化铜后会迅速生成大量氧气,有气泡产生,催化剂能改变物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质不变,所以过滤后称量质量不变,且化学性质不变,仍能对过氧化氢溶液起到催化作用;

(4)用手接触试管底部,感觉烫手.说明“双氧水”分解放热;

(5)过滤用到的仪器有烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒;

(6)过滤时将圆形滤纸对折两次,所以D错误;

(7)已经验证了二氧化锰能加快改反应速率和质量不变,但还没有验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变,所以步骤⑦的目的是检验氧化铜化学性质是否改变(或能否再催化过氧化氢分解);

(8)过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成氧气和水;

[第三组实验]

(9)从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差不变,说明装置不漏气;

(10)双氧水分解放热,生成的水会汽化,若不除去,会使测量值偏大,所以冰水的作用是除去氧气中的水蒸气;实验时气体收集在量气管中.若要保证读取的气体体积没有误差,在反应后读数前要上下移动水准瓶使两边液面相平;

(11)为减小误差,所选择的量气管应与生成气体的体积相近;

[拓展研究](12)根据(11)中所测数据均为112.0mL,可得出结论:不同种类的催化剂不能改变生成氧气的量;

5mL 6%双氧水中含过氧化氢(H2O2)0.34g,则含有氧元素的质量为:0.34g××100%=0.32g

设生成氧气的质量为x

2H2O2   2H2O+O2

68                       32

0.34g                    x

68:32=0.34g:x  解得 x= 0.16g

∴过氧化氢中的氧元素并未全部转化为氧气.

 

练习册系列答案
相关题目
小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验.
【第一组实验】检验该双氧水是否失效.
(1)实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是
使氧气中的水蒸气冷凝(或除去氧气中的水蒸气)
使氧气中的水蒸气冷凝(或除去氧气中的水蒸气)

(2)实验结论:
双氧水没有失效
双氧水没有失效

【第二组实验探究】:氧化铜(CuO)能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后
质量和化学性质不变
质量和化学性质不变

[实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(3)完成下表:
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中
有气泡冒出
有气泡冒出

带火星的木条复燃.

仍为0.2g
(或氧化铜质量不变)
仍为0.2g
(或氧化铜质量不变)
 溶液中有气泡放出,
使带火星的木条复燃
使带火星的木条复燃
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立.
(4)步骤③结束后,用手接触试管底部,感觉烫手.说明“双氧水”分解的化学反应
放热
放热
(选填“放热”或“吸热”).
(5)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒

(6)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是
D
D
(填序号).

(7)步骤⑦的目的
检验氧化铜化学性质是否改变(或能否再催化过氧化氢分解)
检验氧化铜化学性质是否改变(或能否再催化过氧化氢分解)

(8)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为
H2O2
CuO
H2O+O2
H2O2
CuO
H2O+O2

【第三组实验探究】:不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜,采用如图试剂与装置实验,测量所得氧气的体积.
(9)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差
不变
不变

(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好.
(10)使用冷水冷凝的目的是
使产生的氧气冷却到室温(或除去氧气中的水蒸气)
使产生的氧气冷却到室温(或除去氧气中的水蒸气)
.反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数前,还需要进行的操作是
移动水准瓶,使两边水面相平
移动水准瓶,使两边水面相平

(11)两次实验表明,使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O2的密度为1.43g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是
B
B

(填字母序号).
A.100mL    B.200mL    C.500mL
(12)[实验结论]:不同种类的催化剂
不能
不能
改变双氧水分解出氧气的量.
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢(H2O2)0.34g.请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气.(请写出计算过程,4分)
小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验.精英家教网
【第一组实验】检验该双氧水是否失效.
(1)实验过程
①在试管中加入5mL的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图1装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是
 

(2)实验结论:
 

【第二组实验】探究:氧化铜(CuO)能否催化“双氧水”分解.
【猜想】
Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应催化剂,反应前后
 

【实验】
用天平称量0.2gCuO,取5mL的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验(如图2):
(3)完成下表:
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中
 

带火星的木条复燃.

 
 溶液中有气泡放出,
 
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立.
(4)步骤③结束后,用手接触试管底部,感觉烫手.说明“双氧水”分解的化学反应
 
(选填“放热”或“吸热”).
(5)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、
 

(6)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是
 
(填序号).精英家教网
(7)步骤⑦的目的
 

(8)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2,反应的符号表达式为
 
(20分)小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】检验该双氧水是否失效。
⑴ 实验过程
①在试管中加入5 mL 的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是                

⑵ 实验结论:                   
【第二组实验】探究:氧化铜(CuO)能否催化“双氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ. CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ. CuO是反应的催化剂,反应前后                  。
[实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

⑶ 完成下表:
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
溶液中           
带火星的木条复燃。
 
             
 溶液中有气泡放出,
               
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。
 
⑷ 步骤③结束后,用手接触试管底部,感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应     (选填“放热”或“吸热”)。
⑸ 步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、        
⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是      _(填序号)。

⑺ 步骤⑦的目的                  
⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为             
【第三组实验】探究:不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜,采用如图试剂与装置实验,测量所得氧气的体积。

⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差    (填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是            _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数前,还需要进行的操作是                     
⑾ 两次实验表明,使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O2的密度为1.43 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是   (填字母序号)。
A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL
⑿ [实验结论]:不同种类的催化剂        改变双氧水分解出氧气的量。
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢(H2O2)0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。(请写出计算过程,4分)
小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验.
【第一组实验】检验该双氧水是否失效.
(1)实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是______.
(2)实验结论:______.
【第二组实验探究】:氧化铜(CuO)能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后______.
[实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(3)完成下表:
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
溶液中______,
带火星的木条复燃.

______
 溶液中有气泡放出,
______.
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立.
(4)步骤③结束后,用手接触试管底部,感觉烫手.说明“双氧水”分解的化学反应______(选填“放热”或“吸热”).
(5)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、______.
(6)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是______(填序号).

(7)步骤⑦的目的______
(8)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网