题目内容
【题目】将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。
计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）200g （2）20%
【解析】
试题分析：解：设反应后生成氯化钠为X，需要氯化钡的质量为Y、碳酸钠的质量为Z
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
Z Y 19.7g x
208/197=y/19.7g 197/117=19.7g/X 197/106=19.7g/Z
Y=20.8g X=11.7g Z=10.6g
反应后溶液中溶质的质量为：18.9g-10.6g+11.7g=20g
(1)蒸发水后所得溶液的质量: 20g/10%=200g
(2)所用氯化钡溶液的质量为：200g+100g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：20.8g/104g×100%=20%
答：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g;（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：20%
阅读快车系列答案【题目】（12分）小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为： ①
【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
【猜想】：
猜想 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滤液A中的溶质 | NaOH | NaOH、Na2CO3 | NaOH、Ca(OH)2 | NaOH、Ca(OH)2 |
白色固体B的成分 | CaCO3 | CaCO3 | CaCO3 | CaCO3、Ca(OH)2 |
【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由： ②
【实验】：小飞针对猜想Ⅱ中的滤液，开展如下验证实验．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液A于试管中，滴入几滴稀HCl | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因 ③
若要证明猜想Ⅱ中的滤液成分正确，你的操作为： ④ 。
猜想Ⅳ成立时：判断滤液A中含可溶物质一种物理方法是： ⑤ 。
上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？ ⑥ 。
【题目】(7分)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙
B．既有碳酸钙也有氧化钙
C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论， |
（1）取少量固体试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 |
（2）再取少量固体另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡产生 | 说明固体成分中一定含有 |
【实验结论】该化学兴趣小组得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的 （填“A”或“B”或“C”）相符合。
【交流与反思】实验操作产生的气体是 ，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象与 （填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同。写出操作（1）中发生反应的化学方程式 。
【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
反应后质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 。
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。