Question

【题目】（12分）小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为： ①

【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？

【猜想】：

猜想	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滤液A中的溶质	NaOH	NaOH、Na2CO3	NaOH、Ca(OH)2	NaOH、Ca(OH)2
白色固体B的成分	CaCO3	CaCO3	CaCO3	CaCO3、Ca(OH)2

【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由： ②

【实验】：小飞针对猜想Ⅱ中的滤液，开展如下验证实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液A于试管中，滴入几滴稀HCl	无气泡产生	猜想不成立

【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因 ③

若要证明猜想Ⅱ中的滤液成分正确，你的操作为： ④ 。

猜想Ⅳ成立时：判断滤液A中含可溶物质一种物理方法是： ⑤ 。

上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？ ⑥ 。

Answer 1

【答案】①CaO+H2O= Ca(OH)2

【讨论】②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙量多，则反应后有氢氧化钙剩余，氢氧化钙微溶于水，滤液和白色沉淀中都可能含有氢氧化钙

【反思】③不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以在氢氧化钠没有反应完以前是不会有气体放出的．④ 加入足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液，看是否变红．⑤ 蒸发结晶．⑥实验后的废液与酸反应至溶液呈中性后才能倒入下水道

【解析】

试题分析：①生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由：②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙量多，则反应后有氢氧化钙剩余，氢氧化钙微溶于水，滤液和白色沉淀中都可能含有氢氧化钙；【反思】③不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以在氢氧化钠没有反应完以前是不会有气体放出的；④加入足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液，看是否变红⑤氯化钠溶解度受温度影响变化较小，所以采用蒸发结晶法；⑥实验后的废液与酸反应至溶液呈中性后才能倒入下水道。