题目内容
【题目】某课外活动小组的同学，分别用一定量的金属镁与盐酸反应，所做的四次实验结果如下表，请你根据表中的数据，回答下列问题：
编号 | Mg（g） | 盐酸（g） | 生成氢气（g） |
1 | 2.4 | 100 | 0.2 |
2 | 4.8 | 100 | 0.4 |
3 | 7.2 | 100 | 0.4 |
4 | 8.4 | 200 | ？ |
（1）第____次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应。
（2）第4次实验中氢气的质量为____g
（3）计算盐酸的质量分数。
【答案】（1）2 （2）0.7 （3）14.6%
【解析】
试题分析：数据分析处理题，应先找出数据的规律性，然后发现规律被打破，进而分析原因，从表中数据可看出，盐酸的质量是固体不变的，每加入2.4g镁产生氢气为0.2g，故第二次加入的镁质量为4.8g时，生成的氢气质量为0.4g，而当第三次加入7.2g镁的时候，产生氢气质量仍然为0.4g
（1）说明第二次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应，即盐酸全部被反应完全，
（2）因为第二次实验告诉我们，每4.8g镁产生氢气为0.4g，故第4次实验中氢气的质量可设为x，列式为：4.8g:0.4g=8.4g:x，x=0.7g
（3）要计算盐酸的质量分数，必须使用盐酸完全反应的那组数据来计算，故应第二或第三次的实验数据来计算，根据化学反应方程式：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中HCl与H2的质量关系，先求出HCl的质量，进而可计算盐酸的质量分数
解：设HCl的质量为x
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
73 2
x 0.4g
73：2=x:0.4g
x=14.6g
盐酸的质量分数=14.6g/100g×100%=14.6%
【题目】（7分）化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。
【提出猜想】
（1）粉笔的成份氯化物；（2）粉笔的成份碳酸盐；（3）粉笔的成份硫酸盐。
【实验探究】
（1）取一个段白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。根据下表以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？ 。
溶解度（20℃） | ﹤0．01g | 0．01g~1g | 1g~10g | ﹥10g |
物质分类 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液（酸碱性）不可能呈 性；
（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生；
（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
【实验判断】
根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空：
（6）写出粉笔的主要成份化学式 ；
（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式 ；
（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式 。