题目内容
【题目】硝酸铵中氮元素的质量分数是_________；铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量最简整数比是______________；质量相同的过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、水四种物质，完全分解后生成氧气质量最多的是___________ 。
【答案】35% 9︰8︰17 H2O
【解析】
硝酸铵中氮元素的质量分数为：N%=
×100%=35%；
铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204=9︰8︰17；
哪一种物质产生氧气能力最强，那么等质量的上述物质中该物质生成的氧气由多到少排列的顺序；
实验室用双氧水制氧气：
加热高锰酸钾：
氯酸钾受热分解：
水在直流电的作用下分解：
比较可知生成32份质量的氧气，所需过氧化氢、高锰酸钾、高氯酸钾、水的质量依次为68、316、81.7、36。因此由少至多依次是水、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾，反之等质量的五种物质制氧气，完全反应后生成氧气由多到少排列的顺序是水、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾。
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【题目】今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，新集中学化学兴趣小组为此展开探究：
（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是_____，_____（用方程式表示）；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____；
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是_____（填化学式）；
（4）炼钢炉中，通入纯氧而不用空气的目的是_____。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____性。
（二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。
（知识回顾）铁生锈的条件为铁与_____、_____同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_____（写出一种）。
（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3nH2O
Fe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
（提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值等于多少呢？
（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。
（1）实验前应先_____；
（2）为了保证实验安全，实验开始时应先_____，目的是_____；
（3）D的作用是_____；
（4）请指出该装置中有一处明显不足_____；
（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前（g） | 反应后（g） | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
（5）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值是_____；
（6）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式_____；
（7）计算原样品中单质铁的质量分数是_____。（计算结果保留到0.1%）
