题目内容
【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量为56 g）
甲 | 乙 | 丙 | |
（烧杯+稀盐酸）质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
充分反应后（烧杯+剩余物质）质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
（1）实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是哪位同学。
（2）请计算：黄铜样品中铜的质量分数。Zn + 2HCl ===== Zn Cl2 + H2↑
【答案】⑴丙；⑵67.5％
【解析】解：(1)甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；(2)设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%。
答：(1)丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，(2)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
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