题目内容

【题目】固体物质溶解能力大小与下列因素有关的是_______

A.溶质质量 B.温度 C.溶质颗料大小 D._____________

【答案】 B 物质种类或溶剂种类

【解析】物质的溶解能力常用溶解度表示。溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。所以影响溶解度的因素有:温度、溶质和溶剂的种类。选B

练习册系列答案
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【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?

【交流讨论】

(1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是__________

A.酸 B.碱 C.盐

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

215

9.6

【得出结论】

(2)小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是_________

【作出猜想】①可能是__________溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。

【设计并实验】

(3)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是____________

(4)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

取样于试管中,

滴加氢氧化钙溶液

_____________

猜想②正确

相关的化学方程式__________________

(5)还可以选择与(4)中不同的试剂确定该溶液,你选择的试剂是_________(要求类别不同),反应的方程式为____________________

(6) 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数,取该溶液50g,加入50g碳酸钾溶液,恰好完全反应,所得溶液质量95g,计算此氯化钙溶液的质量分数。__________________

【题目】同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。

【查阅资料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究

(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸碱性:取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显__________色;

酸碱度:NaHCO3溶液___________Na2CO3溶液(填“>”或”“<”)。

(2)稳定性:按下图,实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊,甲烧杯不变,则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为:_______________

结论:在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________(填“强”或“弱”)。

(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3:分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的__________。(选填A、B或C)

A.1.5g B.0.96g C.0.5g

【问题讨论】

(4)实验结束时,应先__________(选填A或B)A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开

(5)小试管内棉花的作用是_____________

【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(下图,夹持装置略)

【问题讨论】

(6)实验前先通一段时间的空气的目的是_______________________

(7)A的作用是_____________________,若没有装置E,NaHCO3的质量分数测定结果会__________________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

(8)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是______________________________

【含量测定】

(9)测得装置D的质量实验前为120.2g,实验后为122.4g,计算该样品中NaHCO3的质量分数。(要有计算过程)

_______

【知识拓展】

(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3,该反应的化学反应方程式为:

______________________________________

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