题目内容
【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D. 乙可能是这个反应的催化剂
【答案】C
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%=16%,故是生成物;丁的质量分数减少了48%﹣30%=18%,丙是反应物。
A、该反应的生成物为甲和丙,反应物是丁,符合“一变多”的形式,属于分解反应,丁是分解反应的反应物,一定是化合物,故选项说法正确。
B、由质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量,故选项说法正确。
C、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%:16%=1:8,故选项说法错误。
D、乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法正确。
故选:C。
【题目】研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一:
[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应;
②25℃时,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表:
物质 | NaOH | Na2CO3 |
溶解度/g | 17.3 | <0.01 |
[实验装置] 如图1。
[实验步骤]
i.打开K1,关闭K2,从导管口a通入CO2气体,直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀,停止通CO2;
ii.从导管口a通入足量氮气;
iii.关闭K1,打开K2,向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸,观察装置乙的现象。
(1)步骤i产生沉淀的原因是___________________。
(2)步骤ii的目的是____________________。
(3)步骤iii装置乙中产生现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
方案二:
[实验装置]
如图2(三颈瓶内集满CO2气体;装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。
[实验步骤]
按以下步骤完成实验,通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。
i.将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中,测量压强直至不再改变;
ii.取下夹子,将注射器B内的盐酸注入瓶中,测量压强直至不再改变;
iii.将两个注射器的活塞都拉回原位,并都用夹子固定,测量压强直至不再改变。
(4)检查图2装置气密性的方法:____________。
(5)为缩短①→④中反应的时间,可采取的操作是______________。
(6)写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式:________。
(7)步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小,其原因是__________。
(8)请结合图3信息,说明NaOH与CO2发生了反应。_________。