题目内容
【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D. 乙可能是这个反应的催化剂
【答案】C
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，丙是反应物。
A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
C、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%＝1：8，故选项说法错误。
D、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：C。
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【题目】研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一：
[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；
②25℃时，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：
物质 | NaOH | Na2CO3 |
溶解度/g | 17.3 | ＜0.01 |
[实验装置] 如图1。
[实验步骤]
i．打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2；
ii．从导管口a通入足量氮气；
iii．关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。
（1）步骤i产生沉淀的原因是___________________。
（2）步骤ii的目的是____________________。
（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是__________（用化学方程式表示）。
方案二：
[实验装置]
如图2（三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定）。
[实验步骤]
按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。
i．将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变；
ii．取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变；
iii．将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。
（4）检查图2装置气密性的方法：____________。
（5）为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是______________。
（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式：________。
（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。
（8）请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应。_________。
