题目内容

5、某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（　　）
分析：根据饱和溶液的判断方法和上层清液的特点考虑．
解答：解：有白色固体沉淀到烧杯底部说明有的氢氧化钙并没有溶解，说明已经达到了饱和，对于烧杯中的上层清液就是指的氢氧化钙溶液，是无色，氢氧化钙属于碱，所以氢氧化钙溶液属于碱性溶液．
故选B．
点评：如果一个溶液中有一部分该溶液的溶质没有溶解，说明该溶液已经达到了饱和状态．
练习册系列答案
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33、某研究性学习小组对“H2O2分解生成O2反应的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是为本探究实验提供的药品和该小组探究的主要过程：
药品：5%H2O20.5%H2O2MnO2粉末    红砖粉    热水  冷水
[提出假设]H2O2分解生成O2的快慢与催化剂种类有关．
[实验方案]常温下，在两瓶盛有相同浓度和相同体积的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
[进行实验]右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是
锥形瓶
，此实验中B处宜采用的气体收集方法是
排水集气法
．
[实验记录]

[实验结论]该探究过程得出的结论是
相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关（其他合理答案都给分）
．
[实验反思]
①H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要确认MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来证明它们本身在化学反应前后的
质量
和
化学性质
是否改变．
②如果影响反应快慢的因素不止一个，我们应该采取控制变量法进行研究--即在其他影响因素相同的情况下，只研究某一因素的影响．请你运用控制变量法帮助他们继续探究．你认为H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？（只要求提出假设和实验方案）
[假设]
H2O2生成O2反应的快慢与H2O2溶液的浓度有关
．
[实验方案]
常温下，取两份体积相等的5%和0.5%的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其他因素：温度、催化剂质量、催化剂状态等）
或[假设]H2O2生成O2反应的快慢与温度有关
[实验方案]取两份相同体积的5%的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂于两支试管中，并将这两支试管分别放入盛有热水和冷水的烧杯中，各测量收集一瓶气体所需的时间（其他合理答案都给分）
．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水
．
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是
KCl
KCl
．将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水
加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水
．
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是
m
m
（填“m”或“n”）．
（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
．
（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是
20℃～30℃
20℃～30℃
．
（2013?昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是
D
D
．

（2）下列A、B是探究物质性质的实验：

二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶
变瘪
变瘪
的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内
气压（或温度）
气压（或温度）
的变化引起U形管内水位的变化，若
b
b
（填a或b）处的水位升高，则是放热．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
现象 结论
溶液呈蓝色，有黑色不溶物
溶液呈蓝色，有黑色不溶物
 含CuO、C
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物 只含
C
C
通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：

①试管a中的化学方程式为
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
．
②氧化铜和碳反应属于
置换
置换
反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是
b中的导管口不再产生气泡（合理即可）
b中的导管口不再产生气泡（合理即可）
．
精英家教网KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是
 
．
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是
 
将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
 

（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是
 
（填“m”或“n”）．
（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是
 
．
（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是
 
．

KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

请回答下列问题：

（1）20℃时，KNO3的溶解度是       。

（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是       。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是       。

（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能

表示KNO3溶解度曲线的是       （填“m”或“n”）。

（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，

通常可采用的方法是          。

（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时

具有相同的溶解度，则t的取值范围是          。

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