题目内容
【题目】某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于锥形瓶中,加入100g水溶解,待样品不再溶解时,称得锥形瓶剩余物质的质量为104.8g(假设杂质与水不发生反应,CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑),请回答下列问题:
(1)反应生成的氢气质量为_______________。
(2)计算样品中氢化钙的质量分数____________。
【答案】 0.2g 42%
【解析】(1)根据质量守恒定律计算解答;(2)根据生成的氢气的质量结合反应的化学方程式求出氢化钙的质量,再求解样品中氢化钙的质量分数。(1)反应生成的氢气质量为5g+100g-104.8=0.2g;
(2)设样品中氢化钙的质量为x。
CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑
42 4
x 0.2g
x=2.1g
样品中氢化钙的质量分数=×100%=42%
答:(1)反应生成的氢气质量为0.2g;(2)样品中氢化钙的质量分数为42%。
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