题目内容

【题目】通过一年的化学学习,相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。

(1)写出图中①的仪器名称:_____________

(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________________________,若要将产生的气体进行干燥,则应将a与F中的_________(选填小写字母)相连接。

(3)实验改进:查阅资料发现,氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝,实验前先将其烧成螺旋状,再经过加热处理。改进捕捉发生装置如图G所示。与装置A比较,改进后装置的优点是____________

(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体,实验室若用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取纯净的甲烷,选用的发生装置和收集装置为________________________

【答案】 锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑: f 可以控制反应的发生与停止 B: C

【解析】(1)图中①的仪器名称是:锥形瓶;(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(3)与装置A比较,改进后装置的优点是:可以控制反应的发生和停止;(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体,可以用排水法和向下排空气法收集,排水法收集到的气体较纯净,实验室若用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取纯净的甲烷,选用的发生装置和收集装置为B、C。

练习册系列答案
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【题目】(1)某元素M的原子结构示意图如图为:

①x的值是__

②下列微粒示意图,图1中所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是___(填字母);属于离子的是__(填字母),符号为______

③如图2为某化学反应的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子,关于该反应,下列说法正确的是__

A.反应前后分子的种类发生了改变

B.反应前后原子的数目没有增减

C.该反应属于置换反应类型

D.该化学反应生成三种物质

E.参加反应的单质分子与化合物分子的分子个数比为3:2

(2)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①30℃质量相等的甲、乙两饱和溶液降温到10℃时,甲溶液的质量__乙溶液的质量(填“大于”或“等于”或“小于”);若甲中含有少量乙,应用____________法提纯。

②20℃时,100g水中溶解一定量的甲物质形成饱和溶液,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,应加水__g;实验需要用到的仪器是_________________________

(3)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:

请认真分析流程中各步骤的信息作答:

①溶剂X是____;Y溶液中溶质的化学式为:____

②蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)____

③写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:____,其基本反应类型为______

【题目】某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分,剪开包装袋,发现脱氧剂大部分为黑色固体,其中混有少量白色粉末。

【提出问题】脱氧剂的成分是什么?

【猜想与假设】经过查阅资料,小组同学提出猜想:

甲同学:可能有铁粉

乙同学:可能有炭粉,因为活性炭具有__________性,可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。

【设计实验】小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案,请完成下表:

实验步骤

实验现象

实验结论

向脱氧剂中加入足量的_____

固体部分溶解,有气泡产生

甲、乙同学的猜想均成立

过滤,将滤渣与氧化铜混合加热

______________

【反思与评价】

(1)滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行,从实验装置角度考虑,可以通过___的方法来提供高温。

(2)有同学提出,可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想,请写出使用此方法的实

验操作及现象:___________________________

(3)老师告诉同学们,脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包

装袋中氧气,从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是____________________

(4)小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇,经查阅资料,白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂,不溶于水,其作用在于吸附水分,为脱氧反应提供水分;并疏松配料,使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间(h)的关系图,可知:

①硅藻土的最佳用量是__________g。

②硅藻土高于或低于最佳量时,脱氧速度会减慢。

请分别分析可能的原因____________________________________________

③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响?

请写出一条并说明理由:_______________________________

【题目】盐城的城市建设可谓是日新月异,在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。

(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号),一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层,聚乙烯属于________材料。

(2)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。

(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:

根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是___________;根据实验二的现象应得出的结论是__________

(4)苗苗同学向含有FeSO4CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,充分反应后过滤,滤液呈浅绿色,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是_____________(填序号)。

A. 滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu

B. 滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg

C. 滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4 、CuSO4

D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4

(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如表:

I

第Ⅱ组

第Ⅲ组

稀硫酸的质量/g

50

100

150

溶解固体的质量/g

10.0

16.0

16.0

根据实验及有关数据进行分析与计算:

①第I组实验中反应物___________(氧化铜“、“稀硫酸氧化铜与稀硫酸”)反应完。

20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________

③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)

④将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

___________________

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