题目内容

【题目】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

元素名称

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

元素符号

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

原子结构示意图

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=_________，表中具有相对稳定结构的元素是_________，在化学反应中，硫原子比较容易_________（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为：_________。上述元素在周期表中处于同一周期的原因_________。

（2）小明同学所画的某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。如图中x=_________，上表表示的微粒中，与Br化学性质相似的元素是_________。

【答案】15 Ar 得到 S2－ 核外电子层数相等 7 Cl

【解析】

（1）原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+5=15；氩原子的最外层电子数是8，为稳定结构；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其离子符号为：S2-；由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同；

（2）原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Br原子的最外层电子数为7，氯原子（Cl ）的最外层电子数为7，两者具有相似的化学性质。

练习册系列答案
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（规格）每片0.3g

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（2）硫酸亚铁中各原子的个数比为____________；

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（4）硫酸亚铁中铁元素质量分数为____________（保留0.1%）；

（5）该补铁片中铁元素的质量分数是__________?（保留0.1%）（写出计算过程，下同）

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