题目内容
【题目】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子结构示意图 |
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请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=_________，表中具有相对稳定结构的元素是_________，在化学反应中，硫原子比较容易_________（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为：_________。上述元素在周期表中处于同一周期的原因_________。
（2）小明同学所画的某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。如图中x=_________，上表表示的微粒中，与Br化学性质相似的元素是_________。
【答案】15 Ar 得到 S2－ 核外电子层数相等 7 Cl
【解析】
（1）原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+5=15；氩原子的最外层电子数是8，为稳定结构；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其离子符号为：S2-；由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同；
（2）原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Br原子的最外层电子数为7，氯原子（Cl ）的最外层电子数为7，两者具有相似的化学性质。
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