题目内容

【题目】验证某混合气体含有COH2,并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验:

1A中氢氧化钠溶液的作用是_____B中浓硫酸的作用是吸收水分,观察到C中黑色氧化铜变_____D中澄清石灰水变浑浊,写出D中反应的化学方程式_____

2)乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2,他改进实验后证明了混合气体中含有H2.请写出乙同学的实验改进方法和现象_____。从环境保护角度,该实验中最后导出的尾气处理方法是_____

3)丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证,请根据实验现象填写下列空白处:

实验操作过程

实验现象

实验结论

Ⅰ.取待测液少量于试管中,向其中滴加适量溶液

产生白色沉淀

溶液中含Na2CO3

Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后,再向上层清液中加入溶液。

溶液呈红色

溶液中含NaOH

若将Ⅱ中加入的溶液换成_____(写化学式),也可得出Ⅱ中相同的结论。

写出相应的化学方程式为:_____

【答案】1)除去二氧化碳 变红 CO2+CaOH2→Ca CO3↓+ H2O

2)在CD之间加无水硫酸铜干燥装置,白色变蓝色(合理给分) 点燃或收集(合理即可)

3)加可溶性钙盐(或钡盐), 酚酞 可溶性铜盐或铁盐(合理给分) NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】

试题二氧化碳能与氢氧化钠反应,故A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳;一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性,一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳;

氢气还原氧化铜生成的是铜和水,那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在,水可以用无水硫酸铜检验;

碳酸钠会与可溶性钙盐(或钡盐)反应生成白城沉淀,如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;NaOH溶液呈碱性,能使无色酚酞变红;氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。

练习册系列答案
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【题目】某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了多方位的探究,下面是他们的学习实录:

1)实验发生装置的探究学习:根据反应物的状态,甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置,你认为他该选择的收集装置是_____

实验过程中甲同学发现,试管中产生了很多泡沫,甚至有些进入导气管中.乙同学将发生装置改成了B,解决了这个问题.你认为理由是_____

2)催化剂选择的探究学习:

通过课堂上的学习,丙同学了解到:MnO2、土豆块都可以做H2O2分解的催化剂,于是萌生了寻找适合催化剂的想法.通过查阅资料,他还了解到部分盐(溶液)也对过氧化氢的分解具有催化作用,如CuCl2CuSO4等盐(溶液).于是他做了以下的探究.

①请你帮助他完成实验报告:

实验过程

实验现象

实验结论

在一支试管中加入5mL6%H2O2溶液,然后滴入适量的CuCl2溶液,把带火星的木条伸入试管.

CuCl2溶液可以催化分解H2O2

②已知CuCl2在水中可解离出Cu2+Cl,同学们提出以下猜想:

丁同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O

戊同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+

戌同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl

经过讨论,同学们认为最不可能的是丁同学的猜想,理由是_____

最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu2+H2O2分解起了催化作用.

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