题目内容
【题目】验证某混合气体含有CO和H2,并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验:
(1)A中氢氧化钠溶液的作用是_____,B中浓硫酸的作用是吸收水分,观察到C中黑色氧化铜变_____,D中澄清石灰水变浑浊,写出D中反应的化学方程式_____。
(2)乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2,他改进实验后证明了混合气体中含有H2.请写出乙同学的实验改进方法和现象_____。从环境保护角度,该实验中最后导出的尾气处理方法是_____。
(3)丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证,请根据实验现象填写下列空白处:
实验操作过程 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取待测液少量于试管中,向其中滴加适量溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含Na2CO3 |
Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后,再向上层清液中加入溶液。 | 溶液呈红色 | 溶液中含NaOH |
若将Ⅱ中加入的溶液换成_____(写化学式),也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为:_____。
【答案】(1)除去二氧化碳 变红 CO2+Ca(OH)2→Ca CO3↓+ H2O
(2)在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置,白色变蓝色(合理给分) 点燃或收集(合理即可)
(3)加可溶性钙盐(或钡盐), 酚酞 可溶性铜盐或铁盐(合理给分) NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
试题①二氧化碳能与氢氧化钠反应,故A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳;一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性,一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳;
②氢气还原氧化铜生成的是铜和水,那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在,水可以用无水硫酸铜检验;
③碳酸钠会与可溶性钙盐(或钡盐)反应生成白城沉淀,如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;NaOH溶液呈碱性,能使无色酚酞变红;氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。
【题目】某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了多方位的探究,下面是他们的学习实录:
(1)实验发生装置的探究学习:根据反应物的状态,甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置,你认为他该选择的收集装置是_____.
实验过程中甲同学发现,试管中产生了很多泡沫,甚至有些进入导气管中.乙同学将发生装置改成了B,解决了这个问题.你认为理由是_____.
(2)催化剂选择的探究学习:
通过课堂上的学习,丙同学了解到:MnO2、土豆块都可以做H2O2分解的催化剂,于是萌生了寻找适合催化剂的想法.通过查阅资料,他还了解到部分盐(溶液)也对过氧化氢的分解具有催化作用,如CuCl2、CuSO4等盐(溶液).于是他做了以下的探究.
①请你帮助他完成实验报告:
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5mL6%的H2O2溶液,然后滴入适量的CuCl2溶液,把带火星的木条伸入试管. | CuCl2溶液可以催化分解H2O2 |
②已知CuCl2在水中可解离出Cu2+和Cl﹣,同学们提出以下猜想:
丁同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O;
戊同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+;
戌同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl﹣;
经过讨论,同学们认为最不可能的是丁同学的猜想,理由是_____.
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu2+对H2O2分解起了催化作用.