我市锰矿资源丰富.MnO2是一种无机功能材料.主要用于制造干电池.当地某工厂加工得到了粗MnO2(主要含有杂质MnCO3.其它杂质忽略不计).为了测定其中MnO2的含量.称取57.5g粗MnO2样品.加入足量的稀硫酸溶液.产生CO2气体4.4g.(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑) 试完成下列问题:(1)计算57．5g粗MnO2中含有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我市锰矿资源丰富，MnO₂是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO₂（主要含有杂质MnCO₃，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO₂的含量，称取57.5g粗MnO₂样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO₂气体4.4g。
（已知：MnCO₃+ H₂SO₄

MnSO₄+H₂O+CO₂↑）
试完成下列问题：（1）计算57．5g粗MnO₂中含有MnCO₃的质量，
（2）计算粗MnO₂中的MnO₂的质量分数。

(1) 11.5g (2)80%

试题分析：已知二氧化碳的质量，利用化学方程式根据反应的质量比可求出MnCO₃的质量。
解：（1）设57．5g粗MnO₂中含有MnCO₃的质量为x
MnCO₃+ H₂SO₄

MnSO₄+H₂O+CO₂↑
115                    44
X                     4.4g
115 ／44 =x／4.4g
x=11.5g
MnO₂的质量为：57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO₂中的MnO₂的质量分数为： 46.0g ／57.5g   ×100%=80%
答：略

练习册系列答案

（3分）在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为：
Fe₂O₃ + 2Al 高温Al₂O₃ + 2Fe ；若将两段钢轨焊接需要224g的铁，需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少？

（3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？

某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是（11）（用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。

现象	结论
（12）	滤液中的溶质是FeSO₄
有红色固体析出	滤液中的溶质可能有哪几种情况？（13）
（14）	滤液中的溶质是（15）

用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：
Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
某实验需要氢气2.24L。
（1）求参加反应的锌的质量。
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少g?

有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系．（不计损耗）

（1）样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为 mol。
（2）计算样品中氯化钠的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取40 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）废铁锅片中铁单质的质量分数为。
（2）所得溶液中所含溶质的化学式为，请计算溶液中硫酸铁的质量为 g（请写出计算过程）。

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