题目内容

用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
94.6%

试题分析:利用质量守恒定律,由反应前后烧杯中物质质量差求出反应放出二氧化碳的质量:100g+5.6g-103.4g=2.2g;
然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量计算反应中消耗碳酸钠的质量;最后利用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为碳酸钠质量与样品质量比,计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                 2.2g
=
x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数:×100%=94.6%
答:该样品中碳酸钠的质量分数为94.6%.
练习册系列答案
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(18分)硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐,化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料: ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇;
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:
温度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亚铁铵晶体受热时,在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】:制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
(1)在盛有废铁屑的容器中,倒入热水和洗涤剂,充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污,这是利用洗涤剂的     作用;
(2)操作①中发生反应的化学方程式为     
(3)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法,为了加快过滤速率,你选择折法是     
         
(4)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是    ,过滤后得到的固体中一定含有的物质是    
(5)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→          →d;
a.过滤        b.加热浓缩        c.冷却结晶        d.洗涤干燥
(6)操作②中使用乙醇洗涤,可快速晾干。这样做的优点是     
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发,可低温晾干晶体
【探究二】:探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】:取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体,分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到0.68gNH3;向另一份中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题:
(7)实验中生成的NH3能使湿润的     变蓝;写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式     ,属于     反应;
(8)实验中加入过量BaCl2溶液的目的     
(9)取最后一次洗涤液,加入Na2SO4溶液,     ,则说明沉淀已经洗涤干净;
(10)根据实验数据,计算x 和y的比值(2分,写出计算过程;相对分子质量:NH3-17、BaSO4-233)
     
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成,另取7.84g硫酸亚铁铵晶体,并加热使其分解,剩余固体质量与温度的关系如图所示。则:

(11)根据图示数据,硫酸亚铁铵晶体中,
x:y:z =       
(12)写出A点到B点发生反应的化学方
程式     

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