题目内容

【题目】钙是人体必须的常 量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,如图是某种品牌 的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题:

1CaCO3的相对分子质量是___________

2CaCO3中钙元素的质量分数为___________

3)若每片钙片的质量为0.5g,则钙片中钙元素的质量分数为___________

4)如果每天3次,每次2片,每天摄入钙元素的质量为___________g

【答案】100 40% 20% 0.6g

【解析】

化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比,相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,化合物中某元素的质量等于该化合物的质量乘以该元素的质量分数。

1CaCO3的相对分子质量是

2CaCO3中钙元素的质量分数为

3)若每片钙片的质量为0.5g,则每片含钙元素的质量为,则钙片中钙元素的质量分数为

4)如果按用量服用,每片含碳酸钙0.25g,每次2片,每天3次,则每天摄入钙元素的质量为

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(图 1),但测 出的氧气体积分数明显小于 1/5.请你参与探究:

【提出问题】造成误差的原因是什么?如何改进课本实验装置?

【查阅资料】(1)着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度.

(2)白磷和红磷的组成元素、燃烧现象和产物均相同.

(3)铜在空气中加热,和氧气反应生成黑色的氧化铜

【猜想与假设】 甲同学:可能是导管内原存有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性; 乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故;

你还能做的猜想是____________

【交流与讨论】

(1)丙同学认为,用木炭代替红磷,就可以消除这个现象,大家认为丙同学的猜想不合理,理由是_________________

(2)他们对课本实验装置进行了如图 2 的改进(其他仪器忽略).

①甲同学提出应把红磷更换为白磷,理由是____________, 白磷燃烧的符号表达式为____________

②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,利用了金属铜的物理性质是___________性;

③与课本实验装置相比,该装置的一个优点是________________________

【探究与反思】

(1)为验证乙同学的猜想,将铜粉在残余气体中加热,观察到铜粉变黑,所以乙同学的猜想____________(选 填“合理”或“不合理”).

(2)大家采用改进的实验装置(图2)进行实验,待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失,左管液面上升了1格,得到了较准确的数据,但有意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体,黄色固体主要成分可能是_________________

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