题目内容
【题目】
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入稀硫酸质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
剩余固体质量(g) | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
(1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为 .
A.铜 B.锌 C.铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌: .
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图 .
【答案】(1)C(2)27:13(3)19.6%
【解析】(1)锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应,第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g,第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌;故答案为:C
(2)第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜,故铜的质量为67.5g,所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为:67.5g:(100g﹣67.5g)=27:13;故答案为:27:13;
(3)第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量,酸完全反应;可根据第一次物质的量进行计算;
设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
100g﹣87g x
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为:×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.

【题目】【2016年甘肃省白银市】除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
物质 | 所含杂质 | 除杂所选用试剂或方法 | |
A | CO2 | CO | 点燃 |
B | CaO | CaCO3 | 高温灼烧 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 适量稀盐酸 |
D | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 适量Ba(NO3)2溶液 |
【题目】一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度,作出如下猜想:可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部变质,固体是Na2CO3.
(1)首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4 溶液,产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象,可确定该固体是 ;
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表:
样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
计算生成二氧化碳的质量及该样品中Na2CO3的质量分数.
(3)有图可以判断,在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是 .