题目内容
【题目】【2016年甘肃省白银市】除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
物质 | 所含杂质 | 除杂所选用试剂或方法 | |
A | CO2 | CO | 点燃 |
B | CaO | CaCO3 | 高温灼烧 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 适量稀盐酸 |
D | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 适量Ba（NO3）2溶液 |
【答案】B
【解析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述；C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 （填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
反应前 | 鸡蛋壳的质量 | 16克 |
装置和稀盐酸的总质量 | 220克 | |
反应后 | 装置及其内容物的总质量 | 231.6克 |
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
【题目】
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入稀硫酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
剩余固体质量（g） | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ．
A．铜 B．锌 C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图 ．
【题目】实验室有一瓶浓硫酸废液，小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数，取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中，加入一枚洁净的铁钉，观察至铁钉表面不在有气泡，各步称量数据如表：
烧杯的质量/g | 18.2g |
烧杯及稀硫酸的质量/g | 33.2g |
铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）/g | 10.8g |
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g | 43.9g |
（1）反应中产生的气体的质量是 g．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．