题目内容
【题目】铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属.
(1)地壳中含量最多的金属元素是 .
(2)用铜、铝做导线,利用了它们的 性.
(3)铁锅易生锈,铁生锈的条件是铁与空气中的水和 共同作用的结果,防止家中铁锅锈蚀的方法是 (答一种).
(4)“曾青得铁则化为铜”(西汉刘安《淮南万毕术》)被誉为现代湿法冶金的先驱.意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜,该反应的化学方程式为 .
【答案】(1)铝(2)导电性
(3)氧气,在钢铁表面涂油(或刷漆)
(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】(1)地壳中含量最高的金属是铝.
(2)电路中的导线多数是用铜、铝制做的,利用的是它们的导电性.
(3)钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应.所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈.
(4)“曾青得铁则化为铜”,其中的“曾青”就是指硫酸铜,这句话的意思就是说:硫酸铜溶液遇到金属铁时,铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜,
该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
【题目】
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入稀硫酸质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
剩余固体质量(g) | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
(1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为 .
A.铜 B.锌 C.铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌: .
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图 .
【题目】实验室有一瓶浓硫酸废液,小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数,取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中,加入一枚洁净的铁钉,观察至铁钉表面不在有气泡,各步称量数据如表:
烧杯的质量/g | 18.2g |
烧杯及稀硫酸的质量/g | 33.2g |
铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)/g | 10.8g |
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g | 43.9g |
(1)反应中产生的气体的质量是 g.
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(3)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).