题目内容
【题目】（2分）叠氮化钠{NaN3}被广泛应用于汽车气囊。
（1）制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是
（2）根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）2NaNH 2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3
（2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
【解析】
试题分析：（1）将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是：2NaNH 2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3
（2）根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能是NaOH因为吸收了空气中的二氧化碳，化学方程式为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
【题目】(7分)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙
B．既有碳酸钙也有氧化钙
C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论， |
（1）取少量固体试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 |
（2）再取少量固体另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡产生 | 说明固体成分中一定含有 |
【实验结论】该化学兴趣小组得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的 （填“A”或“B”或“C”）相符合。
【交流与反思】实验操作产生的气体是 ，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象与 （填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同。写出操作（1）中发生反应的化学方程式 。
【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
反应后质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 。
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。