Question

【题目】通过下列在溶液中进行的实验，探究复分解反应条件，回答：

①②③

④⑤⑥

（1）请写出实验③涉及的化学反应方程式_____；

（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：

①白色沉淀b的成分是_____；

②下列有关红色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是_____。

A 鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加所得红色滤液a

B 检验溶液中是否含有：取样，滴加红色滤液a

C 除去溶液中的：加入适量的溶液a

D 获得固体：将白色沉淀b放入过量的稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干燥

Answer 1

【答案】H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4、BaCO3 BD

【解析】

（1）实验③为H2SO4+Na2CO3反应，反应的化学反应方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）①白色沉淀b加入稀硝酸，沉淀部分溶解，故含有不溶于硝酸的硫酸钡和能与盐酸反应的碳酸钡；

②红色滤液a呈碱性，加入过量稀硫酸，溶液变为无色，没有其他现象，说明其中含有氢氧化钠，但是不能确定硫酸钠的存在，肯定不含氯化钡；白色沉淀b中含有硫酸钡和碳酸钡；

A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，分别滴加所得红色滤液a，则a中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，若是含有硫酸钠，则氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，错误；

B．检验CaCl2溶液中是否含有HCl：取样，滴加红色滤液a，则其中的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性消失，红色褪去，正确；

C．除去NaNO3溶液中的HNO3：加入适量的溶液a，则氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，a中可能含有硫酸钠，错误；

D．获得BaSO4固体：将白色沉淀b放入过量的稀盐酸中，碳酸钡反应，而硫酸钡不反应，充分反应后过滤，洗涤，干燥，正确；故选BD。